向含一模硫酸铝钾的溶液中加入1.6万的氢氧化钡溶液充分反应后可生成沉淀多少克

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

硫酸铝钾净水的原理化学反应方程式离子反应方程式6KAl（SO4）2+6H2O↔3K2SO4+2Al（OH）3+3H2SO4离子：2Al3+＋6H2O↔2Al（OH）3+6H+氢

这是一个过量问题,当NaoH不足时,0.78g沉淀即0.01molAl﹙OH﹚3,需NaoH0.03mol,则浓度为0.03mol／0.03L=1mol／L.当NaoH过量时,共需NaoH0.15mo

发生双水解反应.化学方程式：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4离子方程式：Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑再问：离子方

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

出不出现沉淀咋地.向氢氧化钠中逐滴滴加硫酸铝溶液先是氢氧根过量发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O没有沉淀随着硫酸铝加入铝离子过量发生反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

这个反应要分为两个过程因为是向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡所以溶液中的硫酸铝钾是过量的也就是氢氧根离子是不足量的由于硫酸根离子与钡离子无论是过量还是少量都是生成硫酸钡白色沉淀因此现在我们只讨论铝离子

是0.4mol/L

你的题目似乎是手打的,我先问下10ml·L-1硫酸铝溶液这是10mol/L的硫酸铝还是什么?另外氢氧化钡是不是你要求氢氧化钠的浓度?再问：��̫�ż��ˣ�����ˣ��½⣡��10ml0.2mol�

氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO

Al2（SO4）3的物质的量为0.001mol,由Al3++3OH-=Al（OH）3,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O两个方程式可知1molAl3+变为沉淀需要3molOH-,而1mol沉

楼主想问什么?会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠3OH-+Al3+Al(OH)3↓+Na2SO4

A是铝么?如果是那么向溶液中加入稀盐酸,若有气泡冒出,则证明过量,

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaSO4Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

因为氨水的碱性强于氢氧化铝

V=200mL时,沉淀量最大.沉淀成分为0.1molAl(OH)3和0.2molBaSO4质量54.4g再问：你的答案是对的不过晚了今天老师都讲完了还是谢谢再答：没办法，我习惯解答难题榜，这里都是较长

n(Al2(SO4)3)=0.05*1=0.05mol；n(Al3+)=2*0.05=0.1mol；n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05mol；（1）n(KOH)=0.05*3=0.15mol

m/2n=1/3时,即n（Al3+）：n(OH-)=1:3,沉淀达到最大量mmol；m/2n=1/4时,即n（Al3+）：n(OH-)=1:4,沉淀刚好全部溶解.当1/3＞m/2n＞1/4时,氢氧化铝

若氢氧化钠不足,则为：Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3(沉淀)若氢氧化钠过量,则为：Al(3+)+4OH(-)=AlO2(-)+2H2OAl(3+)代表铝离子,其他依次类推