向含8gNaOH的溶液中通入一定量的CO2

铝离子与含碳酸根离子的溶液反应,如果溶液是可溶性碳酸盐,比如说碳酸钠,那就会生成碳酸铝沉淀.向含铝离子的溶液中通co2相当于铝离子与碳酸反应,这个受铝离子对应的阴离子有关系,如果其阴离子所对应的酸比碳

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应式中,质量比NaOH：Na2CO3=80：106如果进一步反应则是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如果无水物中含有NaHCO3,则一定不含Na

4*20/1000=0.08g20ml中含NaOH质量0.002mol消耗盐酸0.0019mol说明消耗盐酸不足消耗1mol盐酸质量应该大于40gA不反应消耗盐酸应该少B106g消耗2mol盐酸C88

选A,你的数据打错了.应该是0.08mol的CO24gNaOH的量是0.1mol2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O0.1mol0.05mol0.05molNa2CO3+CO2+H2O====

M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB

20/40==0.5mol0.5/0.5=1mol/L取出1mL用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的c是1*0.001/0.1==0.01mol/L0.01*0.1*23==0.023g

应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通

题目中数据有错,以下的计算过程中,我把16.7g改成了1.67g.分析：可能发生的反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3所以得到的固体理论上有以下几种

0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12

强酸强碱稀溶液的中和热ΔH=-57.3KJ/mol,前面所说的28.7KJ是四舍五入保留一位有效数字的计算结果.

NaOH(l)+HCl(l)=NaCl（l）+HzO(l)⊿=-57.4KJ／mol注：20gNaOH=0.5molNaOH

取出的10ml溶液NaOH的质量分数是20/120=0.1667=16.67%含NaOH10*1.2*16.67%=2.004克摩尔数为2.004/20=0.10002mol所以量浓度是0.10002

NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n

向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的

氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b

设生成的NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol.NaOH+CO2=NaHCO340——－44－－84x－－－－x－－－x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40－－－44－－－1062y－

0.8克的氢氧化钠的物质的量=0.8/40=0.02mol设HCl的物质的量浓度为xmol/LNaOH+HCl=NaCl+H2O110.02x*0.04x*0.04=0.02x=0.5该盐酸中HCl的

溶质的质量100g*10%+12.5g=22.5g溶液质量100g+12.5g=112.5g所得溶液中溶质质量分数为22.5g/112.5g*100%=20%再问：谢啦再答：不用谢

第4个图,先和氢氧化钠反应消耗0.1mol稀盐酸.再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸

解题思路：根据钠元素守恒，判断产物！解题过程：解：(1)0.8gNaOH（0.02摩尔），假设全部转化为Na2CO3根据钠元素守恒可知nNa2CO3=0.01molmNa2CO3=1.06g假设全部转