0.2mol醋酸和0.1mol氢氧化钠等体积混合后

这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo

黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1：1的点

0.2mol/L可以看做是0.1mol/L的醋酸溶液去掉一般的水,所以虽然氢离子浓度变大,但平衡左移.

ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2

溶液越稀,弱电解质的电离度越大加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小平衡向左移动

0.01的大,因为0.1的浓度要大,虽然越稀越电离,但电离是微弱的,0.1电离的氢离子要多得多,遏制水的电离程度更大,

设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）=[0.2x/（x+y）]mol/Lc（NaAc）=[0.1y/（x+y）]mol/Lc（H+）＝10^－4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据

7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问再问：0.1mol/LNaH2PO4，0.1mol/LNaHPO4各10ml混合，PH是多少？（KPa＝2.16）

给你图看吧,计算式还算简单,就是要用质子守恒

醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变.“在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体

那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.

如果是1:1混合的话,PH＞7因为该反应为等量反应,反应后生成的的醋酸钠溶液.该物质为强碱弱酸盐,显碱性.由于醋酸的电离大于水解,所以溶液应该显酸性,PH＜7利用电离常数计算,cH+=1.75×10-

关于这个问题其实只是为了写平衡方程式方便,而做的一种处理,实际情况并不是如此.因为电离水解的关系,所以还会有NAOH等存在,但是为了处理方便所以把他们看做等物质的量来处理认为反应时HAc+NaOH==

先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为

2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)上式不成立

0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）A、0.0lmol／L醋酸溶液虽然可由0.1mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓

因为反应不断消耗氢离子,醋酸电离反应平衡被打破,反应向右进行,最终完全电离.

1、首先反应得到醋酸和醋酸钾2、此时他们的物质的量相同3、查有关醋酸的电离常数Ka,简单计算就可以知道电离程度大于水解.假如是HCN和NaCN等物质的量混合,则NaCN的水解程度更大,最后溶液为酸性.

0.1mol醋酸钠和0.1mol醋酸溶于1ml水中,浓度是100mol/L呀,溶解度有没有这么多?如果可以,则同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+c(C

按如下步骤操作1.（用酸式滴定管）准确量取5.72ml冰醋酸转移到1000ml容量瓶里2.用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线