0.2mol草酸的pH值

[OH-]=1mol/LpOH=0pH=14或[H+]=Kw/[OH-]=1.0*10-14pH=14

盐酸是强酸,可以强烈抑制醋酸的电离,所以这种混合可以看成盐酸的稀释过程.既然是等体积混合,混合后盐酸浓度为0.1mol/L,所以ph=1

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

PH=PKa2=7.21因为：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4反应后NaH2PO4与Na2HPO4的浓度比为1/1,根据缓冲溶液公式PH=PKa2-lg[NaH2PO4]/[N

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAC（Ka=1.76×10^-5）所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K

这要看你的化学药品有什么,配制多少,在什么温度下配制,一般过程是称量,溶解,移液,定溶.所需器材有托盘天平,烧杯,胶头滴管,玻璃棒,和你所需大小的容量瓶

假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75)PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.0

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则

用分布系数来解决C(H2C2O4)=0.1mol/L*[H+]^2/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}=0.1mol/L*{(10^-6)^2/[(10^-6)^2+(10^-6)*5.4x

到达计量点时,所有的硼砂都被转变为硼酸.而H3BO3的pKa=9.24.设终点时H3BO3的浓度为0.1mol/L,那么,就有：Ka=X^2/(0.1-X)X=[H+]=7.62x10-6mol/L=

0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)

CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K

你的问题写错了,估计是：“0.2mol/L的盐酸（HCl）与0.2mol/L的NaCl溶液等体积混合后,溶液的PH值是多少?”这两者等体积混合后,氢离子物质的量浓度为0.1mol/L,所以PH值等于1

HAc=H++Ac-初始浓度0.10.10平衡浓度0.1-x≈0.10.1+x≈0.1x0.1x/0.1=Ka(HAc)=1.8*10^-5x=1.8*10^-5[H+]=0.1+x≈0.1pH=1

0.2mol/L的碳酸钠溶液pH=11.78大学化学内容啊.碳酸钠属于弱碱CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-其中,第二个反应很难,可以忽略它产

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面（c

PH=-logc=-log0.01=2,（c代表氢离子浓度）

HCNPka=9.21则CN-的水解平衡常数为10^(-14)/10(-9.21)=10^(-4.79)0.1mol/LCN-溶液中的OH-浓度为(10^(-4.79)*0.1)^(0.5)=10^(