0.2mol氨水30ml与0.3mol盐酸20ml

由当加入10ML时导电性最大,可知乙酸的物质的量浓度为0.1mol/L,(x*20=10*0.2,x=0.1mol/L)则加入氨水前乙酸的电离度:0.001/0.1=1%正确答案是D

A混合生成150mL醋酸钠溶液CH3COONa完全解离,n(Na+)=0.01molCH3COO-发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH-).根据高中老师讲授,醋酸根电离大于水解,所以c(CH

PH=14-PKb+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）9.25=14-4.75+lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）lgc（NH3·H2O）/c（NH4+）=0c（NH3·H2O）/c（NH

强碱和弱酸等量反应那么最终的结果始终是碱性.（OH-）完全电离,而（H+）部分电离.水解的作用是微弱的比起这个强碱所电离出来的碱性环境.建议你用整体的思路考虑不要钻到一处

10ml0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L

反应前氯原子等于氮原子,反应后氮原子在两部分,铵根离子水解氢原子等于氢氧根加铵根水解后一水合铵分子

首先分别计算出两种浓度的盐酸的氢离子物质的量为0.006mol与0.02mol.二者混合后溶液中含有的氢离子的物质的量为0.026mol,而溶液的总体积为80ml=0.08L,故有混合溶液的氢离子浓度

除以1000

氨水是共价化合物,纯净态时不会电离所以不存在ph而溶液状态时,会电离氢氧离子,而由于氨水是弱碱,故不会完全电离,如果完全电离ph=12,故实际小于12,如果要求得ph需要电离常数那你题目应该都是溶液吧

既然是临界点,把K带进去算得了根据Ksp=[Mg2+][OH-]^2得到[OH-]=然后根据Kb=[NH4+][OH-]得到[NH4+]=n=cV得到总的n(NH4+)减去溶液里原有的NH4+最后得到

你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解.将10ml0.1mol/L氨水与10ml0.1mol/L盐酸混合后,溶液中H+OH-一部分由水电离出,是相等的.另一部分由NH4Cl水解,NH4++H2O=H++NH3

是部分电离.部分电离是说这是可逆反应.电离的部分会反应那么就是说生成物反应完了.那剩下的氨水就会继续电离了呀再问：那请问在盐类水解中，要如何判断酸和碱之间混合所得的PH及溶质关系呢？再答：一般是不会涉

设所需体积分别为V(NH3)和V(NH4Cl),均以mL为单位,可知：V(NH3)和V(NH4Cl)之和为50.00mL,这是方程1,并据缓冲公式得方程2,两个方程联立可解得所需的两个体积,请楼主自己

已知：Kb=4.741）计算混合后生成氯化铵的浓度：[NH4+]=0.20*50/(50+50)=0.10mol/L2）计算混合后剩余氨水的浓度：[NH3]=(0.40*50-0.20*50)/(50

n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=

镁离子浓度=0.1氢氧根离子浓度=0.2*1.78*10-5=3.56*10-6镁离子浓度*氢氧根离子浓度的平方小于ksp无沉淀

1.反应后溶液中剩余氨的浓度：(0.3mol/Lx50mL-0.2mLx40mL)/90mL=0.078mol/LNH3+H2ONH4++OH-[NH4+]=[OH-];[NH3]=0.078-[OH

10ml时为氨水和氯化铵缓冲液,PH计算相当复杂20ml时为氯化铵溶液,可以利用该温度下的氨水Kb来计算PH值30ml时为氯化铵和盐酸混合液,PH计算相当复杂

看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l；如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液；因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快

完全中和是指H+和OH-离子完全反应,所以是可以的.反应生成CH3COOK,但CH3COO—离子水解所以导致浓度偏小