0.2mol某饱和一元醇,在密闭容器中

2CnH2n+1OH＋2Na→2CnH2n+1ONa＋H2↑2(14n+18)22.4L0.16g0.056Ln=1饱和一元醇的分子式CH4O,结构简式:CH3OH

你化简后得：5.6n+R'=4.3这一步错了,应该是56n+R'=43或5.6n+0.1R'=4.3当n=0时,R'=43,所以R'应为-C3H5（丙基）.则A为HCOOH(甲酸）,B为HCOOCH2

2.523g·L~1=2.523*22.4g/mol=56.5g/mol由于乙酸的分子量为60,酯的分子量大于相应的酸,所以该酸A为甲酸3.36/22.4=0.15mol生成0.15mol氢气需要羧酸

2CnH(2n+1)OH-----------------------H22mol22.4LX1.12LX=0.1mol‍　　该饱和一元醇的相对分子摩尔质量为6g/0.1mol=60g/m

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

n(Ag)=86.4g/108g/mol=0.8mol第一种情况:饱和一元醛为甲醛,因为甲醛氧化成甲酸,而甲酸也有一个醛基,所以HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=CO32-+4Ag+2NH4++2

数据有点问题,是0.2mol有机物CnH2n+2O------nCO2-----(n+1)H2O1mol------------44ng---------18(n+1)g0.2mol---------

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

你题目是不是打错了.那是饱和醇2-丁醇可以啊,没理由不是啊,2-甲基-2-丙醇不是也行嘛

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

16.2g银的物质的量为16.2g108g/mol=0.15mol，假定不是甲醛，则：1molR-CHO～2molAg，0.075mol   0.15mol由于0.075

不是.不饱和.有碳碳双键.

因为它是饱和一元醇所以为CnH(2n+2)O+3n/2O2=(n+1)H2O+nCO2又消耗O23.75mol,醇为0.5mol,所以3.75/0.5=3n/2所以n=5所以该醇为C5H11OH

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

饱和一元醇CnH(2n+2)O饱和一元醛CnH(2n+1)O

由该醇不能催化氧化就可以选D了因为第二个C四个链连满而无H..无法催化氧化并且D中原分子式有4个C、10个H即生成4CO25H2O又因为醇只有0.1mol碱石灰又吸CO2又吸H2O所以0.4*44+0

题目是0.5mol,生成2mol水.所以1mol醇,应该有4mol水,也就是8molH.再问：为什么一定要把醇弄成1mol算，我就卡在这里了再答：不弄成1mol的话，最后你求出来的是最简式，可能出现某

相等再问：能举例吗？再答：CH3CH2OHHCOOH分子量都是：46再问：HCOOH叫什么再答：甲酸

0.1mol白色沉淀为碳酸钙，根据质量守恒定律可知，1.76g该饱和一元醇中含有0.1molC，则1.7614n+18mol×n=0.1mol，解得n=5，该醇的分子式为：C5H12O；此醇不能发生消