向NaX中通入二氧化碳 为什么HX大于碳酸氢根

饱和碳酸钠溶液实际上是碱性的因为它是弱酸强碱盐,碳酸是若电解质,碳酸钠溶液中会有少量的碳酸、碳酸氢根,也就会有氢氧根通入二氧化碳,自然就会有新的碳酸钠生成,溶液过饱和,就有碳酸钠析出,而不是你说的有沉

caco3+co2+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2在水中可溶

碳酸钠和水在反应中反应量为1：1的关系由数学知识可以算出溶液中碳酸钠质量分数不是增大而是减小!这就解决了第二个问题.第一个倒是可能有影响,叫同离子效应,但只影响难溶物的沉淀.在这些溶解度较大的溶质中影

中和产生的酸,要是后通,可能产生的碳酸钙又会反应,影响沉淀表面,得不到纳米的了仅供参考再问：可是一开始溶液中没有酸啊再答：CO2通入水中首先生成H2CO3,然后在与浓氯化钙反应，生成沉淀的同时就产生酸

强酸制弱酸：一般地理解是由电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸,即生成更弱的电解质两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,你要先搞清楚两点：（1）强酸制弱酸；（2）酸越弱,其电离出的阴离子越易结合氢离子,对

绝对正确的回答：二氧化碳过量时,不会得到沉淀.首先,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClO当CO2过量是,沉淀又溶解,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2总反应Ca

CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下

由平衡常数,次氯酸酸性强于碳酸氢根,则强酸制弱酸,产物只能是碳酸氢根.电离常数越大,离子浓度越大,相同浓度下酸性越强.再问：但是题目中写的是H2CO3与之反应，H2CO3酸性大于HclO再答：是啊！所

二氧化碳溶于水生成碳酸,反应生成硅酸,强酸制弱酸,说明硅酸比碳酸弱.

题目没完?不过HX应该是苯酚

酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根碱性：碳酸根>苯酚负离子>碳酸氢根所以向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,生成碳酸氢钠和苯酚要是生成碳酸钠,那么苯酚就会和碳酸钠反应还会生成碳酸氢钠

因为碳酸酸性太弱了,不能溶解氢氧化铝.换个角度看,如果碳酸与氢氧化铝反应,将生成碳酸铝和水,而碳酸铝在溶液中强烈双水解,不存在,所以碳酸不能与氢氧化铝反应.

溶液中的平衡反应：Na2CO3=>Na++CO32-（这一步不是平衡,Na+是百分百生成）CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要平衡反应,第一级水解）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要平衡

以下是个人见解,大家一起探讨：你认为的CO2和碳酸根的反应方程式可以理解,但是我觉得这个方程式应该严格意义上可能是不存在的.方程式H+＋CO32-=HCO3-是没问题的,所以从反应的本质来看,其实还是

有一个原因是因为碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同.还有一个原因是因为,生成碳酸氢钠的过程,需要消耗溶剂的质量,使得碳酸氢钠结晶析出.

很容易啊少量CO2,都还可以产生HCO3-,说明过量X-无法抢夺HCO3-的质子,也就是说明CO32->X-但是Y-可以抢夺HCO3-,所以Y->CO32-最後,因为X-可以得到H2CO3的质子,所以

植物光合作用的原料是CO2、H2O,补充二氧化碳能提高植物光合作用的效率

向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3：HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-电离:HCO3-CO32-+H+但是电离程度不如水解程度大因此溶液呈碱性===>c

真2这题目1.假设CO2溶解在水中会出现红色溶液实验CO2通入H2O中可能溶液不变红或者溶液变红2.假设CO2溶解在水中产生酸性溶液实验CO2通入H2O中,然后用PH试纸测可能PH试纸呈现酸性部分的颜

CO2在水中溶解度小.降温加压气体溶解度增大.使反应更完全.