搜搜考试网向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的图像问题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:22:19
4种（1）H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O因为磷酸是弱酸所以分部反应（2）H3PO4+NAOH=H2O+NAH2PO4（3）NAH2PO4+NAOH=H2O+NA2HPO4（4）NA2H
生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失
将吕盐和过量NAOH反应先产生沉淀,后沉淀消失,由于NaHSO4为强酸盐,能电离出大量H+离子,与四羟基合铝酸根反应又从新产生沉淀,滴加过量沉淀又会消失
⑴通过化学方程式算出来Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓106y100x2.5可得x=2.65gy=2g⑵算出与H2SO4反应的NaOH的质量再减掉2就是了2NaOH+H2SO4=
开始加入无现象,然后逐渐有白色沉淀生成,沉淀越来越多,到一定程度又开始减少,最终只有部分沉淀溶解.方程式如下：(按照先后顺序的)HCl+NaOHNaAlO2+H2O氢氧化铝是两性的,遇到强碱也会反应生
H+＋OH￣＝H2OAl3+＋3OH￣=Al（OH)3↓Mg2+＋2OH￣=Mg（OH)2↓（这两个反应基本上是同时进行的）Al（OH)3＋OH￣=AlO2-＋2H2O
逐渐滴入AlCl3表示一开始NaOH是过量的然后随着滴加,最后变成AlCl3是过量的所以一开始的反应是4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H
题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O不会从溶液中逸出.A正确.a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol（少量水解）,
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量,因此没有白色沉淀出现,现象是无明显变化方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O再滴消耗完NaOH后,会出现白色沉淀方程式
NAOH先和氢离子反应,再和铝离子反应再和氨根反应,然后再与氢氧化铝沉淀反应使其溶解.
由题意可以知道.加入15ML的NaOH时,反应硫酸铝过量.而35ML的时候NaOH过量,设NaOH溶液的物质的量浓度为c由15ML的反应时可以得到Al+3OH-==Al(OH)3-310.015cnn
过程中硫酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,最后应该只剩下硫酸钠和磷酸钠.硫酸强电解质,磷酸则是分步电离.
分两种情况：一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3
因为刚开始溶液中NaOH是过量的,所以加入的AICI3全部变为偏铝酸根,不会有沉淀产生的,其实你可以认为两个反应同时进行,只是过量的氢氧化钠把生成的氢氧化铝又反应掉了.当氢氧化钠反应完了,这时就会有沉
第一个不能,第一个图应该是第二个能.再问：第二个caoh多co2少那不应该是CAOH+CO2=CAHCo3吗……？那不应该没沉淀吗？再答：CO2少的时候是CaCO3和Ca（OH）2共存。如果按照你的说
是一条S型曲线先慢后快再慢.
因为氨水的碱性强于氢氧化铝
不行,现象不明显.应该加入KSCN溶液,若溶液变红,则变质了
楼上的那个是什么物质?应该这样：开始时由于OH-少,发生反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3(沉淀)+3NaCl当Al(OH)3完全沉淀后,再加入NaOH,发生反应：NaOH+Al(OH)3