向naoh溶液中滴加hcl和向hcl中递交naoh有什么区别

溶液PH先变小后逐渐接近一个值稳定变小是因为中和反应反应完全后多余的HCl溶于水生产盐酸溶液PH继续下降当盐酸溶解饱和,或者应该说盐酸解离平衡时,PH稳定.再通入气体也不会变化稳定在一个PH值

设1molNaOH.往NaOH溶液中滴加AlCl3.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O141X1YX=1/4Y=1/4Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)313Z1/4Z=1/12可

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

溶液中的(Mg2+,OH-)的量减少,(SO₄2-)的量没有变化,(Na+)的量增加,反应的离子方程式是(Mg2++2OH-====Mg(OH)₂↓).

向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+

是NaOH优先与HCl反应,当HCl没有时再与FeCl3反应生成沉淀.假设FeCl3先和NaOH反应生成Fe(OH)3,但是Fe(OH)3溶于HCl重新生成了FeCl3,所以相当于FeCl3没有参与反

解题思路：解答此题关键是掌握二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物与量的关系，按照反应物的量由少至多的思路，并结合对应化学反应方程式即可得出答案。解题过程：

为啥不给分呢?1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgC

开始加入无现象,然后逐渐有白色沉淀生成,沉淀越来越多,到一定程度又开始减少,最终只有部分沉淀溶解.方程式如下：(按照先后顺序的)HCl+NaOHNaAlO2+H2O氢氧化铝是两性的,遇到强碱也会反应生

先减弱再增强再问：我不太明白，您可以给我讲解一下吗？再答：NaOH先与HCl反应生成NaCl和水，使溶液中的离子总数不变，但是体积增大，离子总浓度变小。而导电性强弱由离子浓度的大小和所带电荷数的多少决

硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成硫酸钡沉淀，而沉淀的起点不是从零开始，所以一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸和氯化镁，有盐酸和氯化镁就不含有氢氧化钠，故答

首先我们根据图像知道,刚开始没有沉淀产生,那么我们可以判断溶液中没有硫酸根,因为钡离子和硫酸根一接触就会产生不溶于酸的沉淀.所以可以判断没有硫酸存在.滴加部分氢氧化钡后才开始沉淀出现,那么沉淀出现的是

由NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O40  36.540份NaOH与36.5份HCl恰好完全反应，同质量同浓度的N

导电性增强因为反应生成氯化钠氯化钠是非常良好的导体

我晕,三楼把一楼的第一个的方程改过来了,第二个的没改向AlCl3溶液中逐步滴加NaOH是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3

K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O颜色从橙红变成黄色

滴加NaOH溶液时,先和HCl反应,在和AlCl3反应.因为就算NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3,而它又会和HCl反应,又会变为AlCl3.故滴加NaOH时先和HCl反应.当滴加与1mol的

答案DNaOH先和HCl反应,所以先没沉淀后NaOH和FeCl3反应,生成Fe(OH)3沉淀,沉淀增加当FeCl3反应完,再加NaOH,沉淀不变了

因为假设你和碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成的CO2马上和NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O两个式子一加,实际上就是NaOH+HCl=NaCl+H2O再

C是错的.应该是A,因为酚酞遇NaOH变红,NaOH遇HCl反映会生成H2O和NaCl.两者都是中性,所以酚酞又变为无色.