向NaOH和Na2CO3混合溶液中加入稀盐酸,谁先反应?

混合碱的分析——双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握定量转移操作的基本要点；3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO

选D因为沉淀Mg(OH)2不溶于NaOH溶液中,最后一定沉淀不能全溶解,所以选D再问：Mg(OH)2与Na₂SO₄反应后不是就没有了吗？

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH10610080X2.5gYX=2.65Y=2即原混合物中Na2CO3的质量为2.65g2NaOH～H2SO48098Z9.8Z=8△M(NaOH

⑴通过化学方程式算出来Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓106y100x2.5可得x=2.65gy=2g⑵算出与H2SO4反应的NaOH的质量再减掉2就是了2NaOH+H2SO4=

Na2CO3和NaOH都是强电解质,在溶液中完全电离,故混合溶液中存在以下离子：Na+、CO32-、OH-,加入盐酸,盐酸发生电离生成H+和Cl-,在这些离子中,Na+和Cl-不参与离子反应,所以加入

恩恩、因为、NAOH和稀硫酸反应是中和反应、中和反应不需要符合复分解反应的条件、这是规定的、酸与碱会首先反应、

你可以这么认为,如果H+先和CO32-碳酸根先反应,则生产HCO3-,HCO3-和氢氧根还是反应生成水+碳酸根.所以,实际上,体系的氢氧根先被消耗完,然后再开始消耗碳酸根

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

这样只能得到Na2CO3含量用酸碱滴定进行定量,并同时测定CO2的含量.再问：只是验证溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。我不明白您说的。我还在初三..再答：你设计的方法可以的（定性）

不妨这么想,如果HCl先与Na2CO3反应无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量）,还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量）,都有相应的与碱反应的

先往溶液中加入过量的BaCl2,消除Na2CO3可能的干扰,然后,再向溶液中加入酚酞,如果变红,则溶液中有NaOH,否则没有

可以按照标准检测,称取35g样品用去二氧化碳水溶解,灌入1000mL容量瓶中,分取50mL到三角瓶里面,加10mL氯化钡溶液（100g/L）,使用酚酞做指示剂,用1mol/L的盐酸溶液滴定至红色刚好消

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的

HCL+NAOH=NACL+H2O

CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3

因为假设你和碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成的CO2马上和NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O两个式子一加,实际上就是NaOH+HCl=NaCl+H2O再

NaOH可以,Na2CO3没听说过,NaOH主要用于废纸的脱墨和水处理中废水酸碱的中和

前面你说的没错,H2CO3就算有电离,也有很大一部分是HCO3-,但是我们也要考虑,HCO3-和OH-能否共存?它刚一电离出HCO3-,就和OH-发生反应生成H2O和CO3^2-了

（1）根据质量守恒,溶液增加的质量就是产生CO2的质量.只有Na2CO3与HCL反应,列方程式可求出Na2CO3的质量为10.6克,NaOH为8克.（2）NaCL的总质量为23.4克,溶液质量为100