向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液的离子方程式-搜答案-搜搜考试网

1.碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水因为此时酸较多2.生成碳酸氢根酸少

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O所以离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2OBa2+和OH-是以Ba(OH)2的形式加入的,而H+和SO42-是以H2

先与HCl反应.规律不规律的到时候你自然明白说得太教条也没什么好处.你可以想象一下,如果是先与氯化钙反应生成碳酸钙那么生成的碳酸钙又要与HCl反应...所以结果必定是先与HCl反应

因为碳酸氢钠和碳酸钠在水中能水解即水电离的H+会与它们结合是OH-的量增多

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

2HCO3-+2OH-+Ca2+->CaCO3\+2H2O加氢氧化钠,没有沉淀,HCO3-+OH-->H2O+CO32-

Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3(沉淀)+2HClO因为次氯酸钙可溶,所以要改写!次氯酸是弱酸不改写!

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×

CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下

少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;

因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO】,而【Ag（NH4）2HO】是可溶的,所以沉淀溶解,消失.

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

胆矾溶液（硫酸铜溶液）为蓝色氢氧化钠溶液为无色反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠无色溶液

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCa(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O

2NaHCO3+Cl2=NaCl+NaClO+2CO2↑+H2O2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

向NaHSO3溶液中加入少量的I2后,发生反应：2NaHSO3+2I2+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4反应后,溶液酸性增强,HSO3-会与H+结合成H2SO3.这样总反应为：8NaHSO3