向Nahco3中加入等物质的量的Ca(OH)2

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O离子方程式你应该会了吧

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有

物质增加,体积增加,但浓度没变再问：为什么?是因为醋酸浓度不变，所以氢离子浓度不变吗？所以因此平衡不移动，而电离度不变是吗？因为体积变成了原来的2倍，所以氢离子的物质的量是原来的2倍是吗？再答：前面对

1molNa2CO3与1molHCl反应是生成NAHCO3和NACl1molNa2CO3与2molHCl反应才生成CO2所以根本就没CO2生成

那得看氢氧化钠的量,如果足量倒是可以如果不足应该就不行了再问：我知道足量全部沉淀,我是说,在向混合系中加入氢氧化钠时会不会出现氢氧化铁还没沉淀完全氢氧化铝就开始沉淀的情况再答：不会

碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:Na2CO3=2Na^++CO3^2-碳酸根离子水解是分步的,水解是微弱的.第一步水解大于第二水解.水解的离子方程式为：CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^

是HCO3-离子吧,很简单啊!对于Na2CO3而言,原来几乎是没有HCO3-的,随着HCl的滴加,HCO3-会逐渐的增加,这个时候是不会有气体产生的,当HCO3-达到最大值时,再加入一滴HCl就会消耗

答案NaHCO3中的HCO3-浓度高原因：NH4HCO3是弱酸弱碱盐,会发生不彻底的双水解,因此NH4HCO3中HCO3-的水解程度大于NaHCO3的水解

1.物质的量浓度相等的NA2CO3和NAHCO3等体积混合.请写出电荷守恒和物料只有碳酸钠时物料守恒和电荷守恒一样,碳酸氢钠没物料守恒(酸式盐不适用物料

解题思路：根据碳酸氢钠、碳酸氢钾分别与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：见附件最终答案：略

第一个25：21第二个盐酸物质的量浓度第三个5g/mol第四个2.1*22.4到210*22.4/42L

(1)物质的量=210/(84+100)=1.14mol,质量比=84:100=21:25(2)c(HCl)=1.14*2/0.5=4.56mol/L(3)若全是NaHCO3,CO2体积=22.4*2

0因为只发生反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl没有二氧化碳逸出

因为反应还会生成NaCL,NaCl在水溶液中是完全电离的.反应前是1个H+与1个Cl-,反应后生成NaCl,是1个Na+与1个Cl-,离子浓度不变,所以溶液的导电性不变.NaOH+HCl=NaCl+H

NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.

Na2CO3水解能力强,越弱越水解

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O因为NaHCO3和NaOH物质的量相等,所以两者恰好完全反应,生成物为Na2CO3和水但CO32-会水解,CO32-+H2O=HCO3-+OH-水解产生少量

1、Na2O2生成Na2CO3的过程中所发生的化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、Na2O生成Na2CO3的过程中所发生的化学反应：Na2O

11gCO2的物质的量：n(CO2)=11g/44g/mol=0.25mol2NaHCO3----Na2CO3------CO2211=0.5mol=0.25mol0.25mol设原混合物中含xmol

有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的二氧化碳的气体体