向Naclo溶液中通入少量co2反应-搜答案-搜搜考试网

酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,所以不能得到CO32-；SO2+NaClO+H2O--->H2SO4+NaCl（少量与过量一样）再问：为什么少量与过量一样？？再答：过量的SO2不再反应呀再问：

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3(沉淀)+2HClO因为次氯酸钙可溶,所以要改写!次氯酸是弱酸不改写!

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱

化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×

因为HCO3-酸性弱于HClO,那么CO32-就会抢夺次氯酸的氢离子

CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下

由平衡常数,次氯酸酸性强于碳酸氢根,则强酸制弱酸,产物只能是碳酸氢根.电离常数越大,离子浓度越大,相同浓度下酸性越强.再问：但是题目中写的是H2CO3与之反应，H2CO3酸性大于HclO再答：是啊！所

少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;

NaClO+CO2+H2O=再答：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO加适量的NaOH溶液，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加热灼烧,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H

硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强,所以你的这个显然不行

1、蓝色溶液,应该知道是淀粉遇碘形成的,变为无色,应该知道是碘没有了,其它知识,则是次氯酸根,碘酸根的氧化性,亚硫酸根的还原性,不能算是“从没学过”,至于写它们的方程式,也是平时书写氧化还原反应的方程

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl动动脑就可以

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl再问：为什么是这样反应再答：NaClO+CO2+

苯酚析出与水分层2C6H5-ONA+H2O+CO2=2C6H5-OH+NA2CO3再问：为什么会由澄清变浑浊再答：是因为苯酚钠溶于水、苯酚不溶于水的原因。

A．由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3-，本身被还原成HCl，酸性增强，又有F-+H2O⇌HF+OH-反应向右移动，氟离子数目减小，故A错误．B．当向溶液中加入次氯酸钠后发

水的电力平衡向右移动H2O===>H++OH-因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡ClO-+H+《===》HClO而这里的所有H+离子,其实都是来自

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O

C6H5O-+CO2+H2O--→C6H5OH+HCO3-

反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫