向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3•5H2O

C、稀硫酸Na2S:生成H2S,有臭鸡蛋气味Na2SO3:生成SO2,有刺激性气味Na2SO4:无现象Na2CO3:生成CO2,无气味

HS-←（得H+）S2-H2S←（得H+）HS-（失H+）→S2-H+←（得H+）H2O（失H+）→OH-∴[HS]+[H2S]+[H+]=[S2-]+[OH-]

可加入盐酸鉴别,现象分别为无现象、白色沉淀、生成气泡、生成气泡并有刺激性气味.Na2SO3中的硫是+4价,有强还原性,容易被O2氧化为+6价的硫,即Na2SO4,加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀

主要是碘离子有还原性,会把三价的Fe,还原为二价而硫化铝在水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢所以你所说的两个都是不会产生的我帮你写出离子方程式先产生二价铁2Fe3++2I-==2Fe2++I2再二价

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO

硫酸和Na2S产生臭鸡蛋气味气体和Na2CO3产生无色无味气体和Na2SO4无现象和BaCl2产生白色沉淀和Na2SO3产生刺激性气体

2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl黑色沉淀是FeS

1、2Na2S+SO2+2H2O==3S↓+4NaOHNa2CO3+SO2==Na2SO3+CO2↑2、Na2SO3+S==Na2S2O33、2Na2S+SO2+2H2O==3S↓+4NaOHNa2S

久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面

向块状CaSO4中加入Na2CO3溶液能否生成CaCO3沉淀能向CaCO3中加入稀硫酸能否生成CaSO4沉淀不能,因为生成的CaSO4附着在CaCO3表面,使CaCO3不反应

Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3

Na2SO4中除去Na2S用硫酸.K2CO3中除去KOH,溶液中通入少量的二氧化碳气体,或者用KHCO3.NaHCO3中除去Na2CO3,可以通入过量的二氧化碳气体.

首先（H+）+((CO3)2-)=(HCO3)-,溶液中恰好都是NaHCO3后,(H+)+((HCO3)-)=H2O+CO2.所以溶液中HCO3-含量应是先增大再减小

Na2CO3的物质的量n=m/M=15.9/106=0.15molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12210.15moln(HCl)n(NaCl)n(CO2)n(CO2)=0.15

楼上的错了吧^饱和碳酸钠溶液!碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小,会析出!2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓

用盐酸1——臭鸡蛋气味气体2——产生气泡,五味3——开始产生白色沉淀,后逐渐溶解4——白色沉淀,不溶解5——没变化再问：可不可以告诉我NaAlO2，Na2SiO3分别和HCl反应的化学方程式啊，谢谢再

只含有共价键的是O2H2SO4只含有离子键的是Na2S共有的NaHSO4NH4ClNa2CO3

先和NA2S反应,因为他们是归中反映（生成S）有化合价变化而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S

因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应,导致瓶与塞的粘结.而且NaF也不可以.玻璃器皿是硅酸钠,NaF水解产生HF酸,会与玻璃反应.不尽如此,实验室其他碱液也不能用玻璃瓶塞,否则下次用试剂

Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于