向na2co3饱和溶液中通入co2至中性

答案是B放入无水碳酸钠,但是析出的是带结晶水的碳酸钠,但是要注意的是再析出的碳酸钠晶体（也就是带结晶水的碳酸钠）中碳酸钠这一成分的质量肯定要大于ag,原因是原溶液中的一部分水分也随着结晶水的消耗而减少

析出的一定是Na2CO3.10H2O,设都析出了xmol则除了加进去的之外,从两份溶液中析出的都满足饱和溶液的浓度可得,106(x-m)/(286x-196m)=a%106(x-n)/(286x-10

这是有几个原因的:首先,碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后,会因为反应生成碳酸氢钠.有碳酸氢钠析出主要有3个原因.1.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,则因为碳酸钠已经是饱和溶液,则会有碳酸氢钠晶体析出

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓合起来写就是初四化学课本上那个：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生.方程式是这样的:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

增大,反应方程式上面不是已经写了么,原来只有Na2CO3溶液,现在溶液的不仅有Na2CO3,还有CO2,肯定是质量增大了

因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则根据题意可知，（m-n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则m-n＞0，即m＞n，在饱和溶液中(m−n)×106(m−

CO2通入饱和的Na2CO3溶液中,会发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3碳酸氢根离子在溶液中电离生成碳酸根离子和氢离子,并最终达到平衡：HCO3-=CO32-+H+由于溶液中氢离子

向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3.10H2O晶体,则饱和溶液中碳酸钠晶体的质量不变,是因为晶体溶解的速率等于饱和溶液中晶体的析出速率,所以从宏观上表现为质量不变,但形状可能变化的.不饱

用摩尔质量计算,1.06gNa2CO3有0.01mol,而0.01molNa2CO3.10H20对应的质量是2.86g

碳酸钠可以和水结合生成十水碳酸钠,使溶液的溶剂量减少,因此析出晶体质量就是大于143m/53克.这个问题主要是要考虑到溶剂的量减少!

错误!质量分数是相同的.如[问题补充]所示,因为加入五水碳酸钠后要吸收溶液中的水分形成十水碳酸钠,所以饱和溶液中的水分失去一些后,也要有十水碳酸钠析出；而加入十水碳酸钠后,就是加入多少析出多少；当加入

饱和Na2CO3溶液中,Na2CO3含量高,阻止了乙酸乙酯的亲水基团与水结合的几率’使得氢键形成的可能性降低,从而降低了乙酸乙酯的溶解度再问：乙酸乙酯的亲水基团是什么再答：酯基-COO-，O能与H2O

不是1.2g,因为你加入了碳酸钠晶体,其中的Na2CO3·10H2O溶解会导致更多的碳酸钠析出.我记得我初中经常做这样的计算题~现在大学毕业也有点忘记了~多少g的饱和溶液?溶液度s=?

饱和是指物质达到最大溶解度了,跟其他物质没关系

Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3

OK2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O　　本来溶液是酸性的,加入二氧化硫气体后,硫化氢被反应掉了．浓度减小,酸性减弱

如果溶液温度比较高,高于65度,那么生成的苯酚可与水互溶,因此这句话合理

NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（CO2过量）2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓（CO2少量）Al(OH)3白色沉淀Na2SiO3+CO2+

碳酸钠是强碱弱酸盐,他的水解是分两步进行,第一步碳酸根水解产生碳酸氢根离子,第二步碳酸氢根水解产生碳酸以及碳酸根结合两个氢离子产生非常少量的碳酸,这和电离是一样的,第一步水解的程度远远大于第二步,所以