向M中加入C克铁粉,把所得固体洗涤.干燥称量得到C克固体N-搜答案-搜搜考试网

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

答案应为0.01和0.285.铁先与铁离子反应,再与铜离子反应.固体质量增加说明一定与铜离子反应了,则铁离子反应完了.即使最终溶液中全部为亚铁离子,由"0.3mol氢氧根离子"可知其物质的量为0.15

C铁铜银向所得固体上滴入稀盐酸,有气泡生成,说明固体中还有铁粉,则铜和银已被置换出来,铁很过量

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

所加的3g氢氧化钠溶解在12g水中的质量分数为3g/(3g+12g)=20%质量分数都为20%,混合后仍然是20%

反应后所得溶液中含有的金属离子有（Fe2+与Al3+）；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（小）；有关反应的化学方程（Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)

活动性顺序中铁排在锌后面、铜前面,所以可以置换出铜,不能置换出锌；所以固体是置换出的铜和过量的铁.

CuSO4+Fe=FeSO4+CuC为CuD为FeSO4,Fe2+的溶液呈绿色.

设混合物中含碳酸钡的质量为XBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m19723336X7.2g197:36=X:7.2gX=39.4g原混合物中硫酸钡的质量分数(a-39.4g)/a

1.根据所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,可以设,投入Fe粉8mol,析出Cu7mol,由于发生置换反应,析出的固体是Cu单质.Cu7mol,则原溶液中有CuCl27mol,于是Cl-=14mol

D

第一步：分析题中化学方程式.1.氧化铜与稀盐酸CuO+2HCl=H2+CuCl22.置换CuCl2+Fe=FeCl2+Cu3.铁与稀盐酸Fe+2HCl=H2+FeCl2注意：反应铜不参加,铜只是生成物

首先银被置换出来.溶液中有硝酸铜和硝酸铁.铁又把铜置换出来.溶液中只有硝酸铁所以最终的金属阳离子是+2价的铁!

楼上的答案不对2Fe3++Fe=3Fe2+所以最终Cu2++Fe=Cu+Fe2+1125616864566456以上固体重量少了56以上固体重量多了8由题意可知溶液中固体重量反应前后不变所以2Fe3+

我晕啊!还不如当面作,这答案用手机得打多久啊!

【提出猜想】铁粉如果有剩余，得固体为铁和铜；【实验探究】根据铁能和稀盐酸（或稀硫酸）反应，铜和稀盐酸（或稀硫酸）不反应，取少量M与试管中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡冒出，则得固体为铁和铜；【解释

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量差56160648X1.6X=32g物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

溶质的质量100g*10%+12.5g=22.5g溶液质量100g+12.5g=112.5g所得溶液中溶质质量分数为22.5g/112.5g*100%=20%再问：谢啦再答：不用谢