0.2mol某烃a在氧气中完全燃烧后

烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，所以烃A的分子式为C6H12，故答案为

(1)烃燃烧只能生成二氧化碳和水,所以0.2mol烃燃烧所生成的CO2和H2O的物质的量各为1.2mol说明1mol烃有6molC和12molH即,烃A为C6H12(2)依题意,生成的二氧化碳为3mo

设这种化学物质为CxHy,因为其生成水与生成二氧化碳的量的比为：2：1,因为：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+(y/2)H2O,故x：y=1：4,故该物质为CH4,即甲烷

若烃A能使溴水褪色,且在催化剂作用下与H2反应,生成异丁烷,则A的结构简式为CH2=C-CH3/CH3若A不能使溴水退色,则A的结构简式可能是CH2--CH2//CH2---CH2后面这个是环丁烷,但

1、烃A的分子式为C6H12.因为烃类燃烧只生成CO2和H2O,由题意知0.2molA燃烧生成CO2和H2O各1.2mol,则1molA燃烧生成CO2和H2O各6mol,所以烃A的分子式为C6H12.

烃类燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+(y/2)H2O生成13.2gCO2,7.2gH2O,即0.1mol烃完全燃烧生成二氧化碳13.2/44=0.3mol,生成水7.2/18=0.4

由题目可推出A的分子式为C6H10.又因为A无支链又无侧链则1A为环状则A由6个碳构成环若A饱和则A中应有12个氢但A只有10个氢所以A中有一个双键又因为A可与等物质的量的Br2发生加成反应所以A的名

1）0.2molA生成1.2molCO2和H2O,所以A:C:H=1:6:12,所以分子式是C6H122）根据上面的比例,生成0.3molCO2和H2O,即0.05molA=4.2g,O2=0.9/2

m+n/41molC消耗1molO2,4molH消耗1molO2所以是m+n/4再问：为什么4molH消耗1molO2？？、再答：因为最后都生成了水，反应物的氢原子都在水里，1molO2可以生成2mo

13.2gCO2.即物质的量为：13.2/44=0.3mol7.2gH2O的物质的量为：7.2/18=0.4MOL,含氢元素0.4*2=0.8mol所以,该烃为：C(0.3/0.1)H(0.8/0.1

根据烃的特点碳元素的质量：13.2gX12/44=3.6g氢元素的质量：7.2gX2/18=0.8g再根据碳和氢的摩尔质量可知：碳的物质的量是：0.3mol氢的物质的量是：0.8mol所以该烃是：丙烷

氧反映完全,可能不足量,设生成COCO2H2Om(H2O+CO2)=8g气体通入足量的澄清石灰水,则产生10g沉淀,可知m(CO2)=4.4g即：m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gn(CO2

解析：设该烃分子式为CxHyCxHy+（x+y/4）O2-（点燃）→xCO2+（y/2）H2O1---------------------------------------------x------

2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x

可判断分子式为C6H12,根据加氢后的结构可以推知,原烯烃A应为3,3-二甲基-1-丁烯

烃：C：H＝0.2：1.2：1.2＊2＝1：6：12A的分子式：C6H12

则1mol该烃生成6molH2O和6molCO2显然该碳氢化合物中一分子中有12molH6molC所以分子式C6H12第二问有0.5mol的该物质参加反应,即0.5*(6*12+12)=42g烃参加反

n(H2O)=21.6/18=1.2moln(CO2)=52.8/44=1.2moln(C):n(H)=1.2:2.4=1:2

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式