向100ml1摩尔每升的氯化铝溶液中足滴加入0.5摩尔每升

设：生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则：x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量：12/40=0.3(mol)换

最少是恰使Mg和Al全部沉淀.0.16

氢氧化钠与氯化铝的物质的量都是0.3MOL,但是2者反应与量有着密切的联系.先看（1）,将氢氧化钠多次加入,也就是说,整个反应环境是处在氯化铝多氢氧化钠少的状态,所以,最先会看到白色沉淀,即氢氧化铝,

首先看到有白色沉淀生成,随着氢氧化钠溶液的不断增加,白色沉淀消失,溶液又变为无色.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀符号）+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

解1、2AgNO3+ZnCl2=2AgCl+Zn(NO3)22mol1mol1molAgNO3完全反应需要1/2molZnCl22、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31mol1mol1molA

沉淀Al(OH)3有1.56克,物质的量是1.56/78=0.02mol100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液有Al3+：0.1*0.5=0.05mol第一种情况：氢氧化钠不足,只生成氢氧化铝Al3++3

100毫升0.1摩尔/升得氯化铝的物质的量=0.01mol300毫升0.12摩尔/升得氢氧化钠的物质的量=0.036molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1310.010.030.0

可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意

n(Al3+)=0.1*1=0.1molm(Al(OH)3)=3.12gn(Al(OH)3)=3.12/78=0.04mol可见Al3+只有部分转化为Al(OH)3沉淀,有两种可能性.1、NaOH少量

沉淀都是氢氧化铝所以有0.78/78=0.01mol但要分2种情况1.氢氧化钠不过量仅仅生成氢氧化铝那么根据浓度和1:3关系可以求得为C2.氢氧化钠足量生成偏铝酸钠和氢氧化铝根据1:4关系和1:3的沉

（1）A点说明氯化铝和氢氧化钠按照1:3反应生成氢氧化铝沉淀（且沉淀量最大）和氯化钠溶液,B点说明氢氧化铝沉淀恰好完全溶解得到四羟基合铝酸钠溶液.（2）Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(O

根据铝离子完全沉淀时的质量即氢氧化铝可计算出铝的物质的量：0.78/（27+17*3)=0.01mol氢氧化铝是两性物质,当向氯化铝溶液中滴加氢氧化铝溶液时,会生成氢氧化铝沉淀,当溶液中得铝离子被完全

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

n(AlCl3)=0.04moln(Al(OH)3)=0.01mol分两种情况讨论：一、NaOH不足AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molxmol0.01molx=0.03

n=c*v1.AL-+3OH-=AL（OH）32.AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O若是n氢氧化钠不过量,则符合1式.所以0.01mol*3=0.01L*xx=3mol/L若n氢氧化钠过量则

很显然,这个所求浓度问的是物质的量浓度,根据分子式得,氯离子的物质的量浓度为3摩尔每升