3.2gAO²ˉ中电子数比质子数多3.01×10²²个

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质子数+中子数≈相对原子质量原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数

都是2∶3∶4啊,就算不知道一个O原子中的质子数与电子数都没关系.假设一个O原子中的质子数与电子数都是A个（中性原子,质子数与电子数相等）,那么O2、O3、O4中质子数和电子数分别是2A、3A、4A个

嘿嘿毕业6年了大学里面的无机化学好像也谈过不过有点复杂.简单点的好像是初中也谈到过,电子数=质子数中子数=原子量-质子数SO2电子数16+8+8质子数16+8+8中子数16+8+8SO3电子数16+8

AO3^2-中电子数为x+3*16+2质子数为：x+16*3相差2y=0.025mol3.01*10^22/6.02*10^232g含有0.025molAO3^2-M=2/0.025=80A的相对原子

答案应该选B再问：为什么？再答：阳离子为钠离子，质子数11，则中子数12，相对离子质量=质子数+中子数=23阴离子为硫离子，质子数16，相对离子质量为32.阴阳离子组合成硫化钠分子Na2S,相对分子质

摩尔质量M=相对原子（分子）质量=质子数+中子数电子数=质子数原子数你自己数啊.O2氧气不就是2原子么O3臭氧不就是3原子么H2O水不就是3原子么中子数用上边的公式求中子不太重要啊.我高3刚毕业再问：

解题思路：硫酸分子为电中性，则其质子数=电子数。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为18，所以它的核外电子数也是18，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是22．该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为18+

对在原子中,核电荷数一定等于质子数或等于电子数

中性原子、分子中电子数=质子数因此电子数大于质子数的离子必定是负离子也就是只有CD符合D、OH-质子数=中子数C、OD-,D是H的同位素,中子数比质子数多1,因此符合选C再问：可答案上写的是D啊!再答

带负电荷含H（氕）如OH-

A元素：硫S32B元素：磷P31“B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AO4”可推出A的最高正价是+5所以,A是第五主族的,又因为A的质子数比中子少1所以

D电子数大于质子数A,B不符质子数大于中子数C不符

质子数等于电子数,也等于核电荷数

NH3D＋?是不是铵根啊,其中一个H是重氢?嗯,应该是的那就可以做了N有7个质子,7个中子,7个电子H有1个质子,0个中子,1个电子D有1个质子,1个中子,1个电子再加上失去一个电子得有11个质子,1

不一样.离子整体都是显电性的,一个质子带一个单位正电荷（1.6*10^(-19)C）,一个电子带一个单位负电荷,质子数和电子数不同导致离子显电性.比如Cl-,有17个质子,18个电子,整体显负电.

其中一个NH3中有10个电子、10个质子、7个中子.加上T+（重氢离子,有2个中子、1个质子,无电子）所以电子数,质子数,中子数之比为10/11/9.

元素是直接确定或间接确定的,有了元素就有了核电荷数也就是说质子数,再来,原子电中性,电子等于质子数.如果是离子,就在这个基础上加或减相应电子.中子可以由相对原子质量减质子数（讨论核素的话是左上角减左下

答：1个O2中有2个O原子.1个O原子中,质子数为8,电子数为8.所以0.5molO2中,有O原子1mol,即O原子为6.02×10^23个,有质子8mol,即电子为8×6.02×10^23＝4.81

因为1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷.两者电性相反,只有数目相同时,相互抵消.原子才显电中性啊.否则就是离子了.