同离子效应可使难溶强电解质的溶解度大大降低.此话?

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

首先,电解质是化合物,氨气溶于水能导电,但氨气不是电解质,其次,电解质分为强电解质和弱电解质,电解质在水中不是不导电,而是导电性太差,如CaCO3,BaSO4

我只知道强电解质理论.比如说,任何酸不论强弱,在碱性溶液中,就都是强电解质；任何碱不论强弱,在酸性溶液中,也就都是强电解质.同离子效应好像如我下面说的那样.溶液中有2种或者2种以上的溶质,这几种溶质中

可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的

同离子效应降低含相同相同离子溶质在溶液中的溶解度.食盐精制就是利用这个原理

1,是的2、因为BaSO4是强碱强酸盐,在溶化时是完全电离的,能够电解,BaSO4在水溶液中由于不溶于水,无法电解3、还可以是熔融状态4、在中学中就是看氢离子或者氢氧根离子是否可以完全电离5、弱酸分多

同离子效应由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应,叫同离子效应.分别说明如下：①使弱电解质电离度减小例如,在醋酸溶液中加人醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部

1、选B.一般情况下Ksp小的先沉淀,实际计算要看Ksp相差多少、沉淀的类型等（如是AgCl型、Cu(OH)2型,还是……）2、氨水中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出OH-使氨水的电离度减小,这是同离子效

电离大于水解的：等浓度CH3COOH和CH3COONa和NH4Cl和NH3`H2O这样的组合,还有亚硫酸氢根离子HSO3—,草酸氢根离子HC2O4—,磷酸二氢根离子H2PO42—等水解大于电离的：等浓

电解质——氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硫酸铝……非电解质——酒精、蔗糖、乙醚、甲烷……能导电但不是电解质——金、银、铜、铁……溶于水是电解质的物质——硫酸、盐酸、氨气……

解题思路：离子反应解题过程：解析：DA.遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。说明CuS比ZnS或PbS更难溶。B.铜蓝中的组成部分S2－具有还原性。C.ZnS是一种难溶物，应该写化学式

易溶于水的电解质一定是强电解质,这句话不对如醋酸是易溶于水的电解质,但它不是强电解质

两者之间关系是：一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积与弱电解质的离解平衡一样,难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响,

先析出碘化银,再析出溴化银,最后析出氯化银.因为碘化银在三种沉淀中最难溶,溶度积最小,氯化银在三种中易溶.

1楼的错了1.“同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度”这句话准确来说是错的,因为它们的溶解度都变小,只是相对而言原来溶解度小的变化的更大,所以一般说溶解度较小的物质的溶解度减小而不说溶

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.强电解质：指在水溶液中完全电离的电解质,包括强酸

由于引入了难溶电解质电离出的离子,电离受到抑制,溶解度大幅度减少.如：BaSO4=Ba(2+)+SO4(2-)在上述溶液中不论引进Ba(2+),还是SO4(2-),都会产生同离子效应,抑制硫酸钡的溶解

B再问：盐效应是离子间相互作用的结果，使溶解度增大，但它的影响远远小于同离子效应？？答案与这句话有冲突啊再答：同离子效应一般会使溶解度降低，盐效应增大溶解度，没矛盾

A.减小,增大,小盐效应是离子间相互作用的结果,使溶解度增大,但它的影响远远小于同离子效应

其实是每种盐在溶解时,在固定条件下有其固定的溶度积,可以想你说的那般理解,乘积为定值.就简单的来说水中的氢离子和氢氧根离子在标准状态下的乘积为十的负十四次方