同离子效应

电离大于水解的：等浓度CH3COOH和CH3COONa和NH4Cl和NH3`H2O这样的组合,还有亚硫酸氢根离子HSO3—,草酸氢根离子HC2O4—,磷酸二氢根离子H2PO42—等水解大于电离的：等浓

没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如：同浓度混合,溶液呈碱性

5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.

我只知道强电解质理论.比如说,任何酸不论强弱,在碱性溶液中,就都是强电解质；任何碱不论强弱,在酸性溶液中,也就都是强电解质.同离子效应好像如我下面说的那样.溶液中有2种或者2种以上的溶质,这几种溶质中

同离子效应降低含相同相同离子溶质在溶液中的溶解度.食盐精制就是利用这个原理

是勒夏特勒原理再问：为什么不是同离子效应？再答：这里没有弱电解质再问：一定要弱电解质？再答：弱电解质的电离或难溶物的溶解才有同离子效应。

在缓冲溶液中,盐的同离子效应抑制了弱酸或弱碱的电离,所以溶液中[H+]近似等于KaC酸/C盐；在沉淀平衡中,同离子效应促使平衡向沉淀的方向移动,即沉淀更完全.

同离子效应由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应,叫同离子效应.分别说明如下：①使弱电解质电离度减小例如,在醋酸溶液中加人醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部

1、选B.一般情况下Ksp小的先沉淀,实际计算要看Ksp相差多少、沉淀的类型等（如是AgCl型、Cu(OH)2型,还是……）2、氨水中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出OH-使氨水的电离度减小,这是同离子效

电离大于水解的：等浓度CH3COOH和CH3COONa和NH4Cl和NH3`H2O这样的组合,还有亚硫酸氢根离子HSO3—,草酸氢根离子HC2O4—,磷酸二氢根离子H2PO42—等水解大于电离的：等浓

动态平衡过程,可以看成不会反应,与离子效应有关.

我带我们寝室的－麦麦－回答你：（绝非子虚乌有）同离子效应说弱电解质电离时会受到溶液中已有的,与之“相关”的离子的影响.例如醋酸溶液中溶解进去醋酸钠,因为醋酸钠全部电离而醋酸为弱电解质,醋酸的电离度因为

BiOCl要沉淀,说明c[BiO+]c[Cl-]>Ksp而非取等号,BiO+和Cl-的量都因沉淀而减少,直到反应平衡,[BiO+][Cl-]=Ksp.所以Ksp不会变化.

两者之间关系是：一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积与弱电解质的离解平衡一样,难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响,

例如AG++CL-====AGCL沉淀该反应在1mol/L的NACL溶液中与在H2O中相比平衡右移我们说AGCL在1mol/L的NACL溶液中的溶解度比在水中溶解度小

1楼的错了1.“同离子效应中为什么说减小的是溶解度较小的物质的溶解度”这句话准确来说是错的,因为它们的溶解度都变小,只是相对而言原来溶解度小的变化的更大,所以一般说溶解度较小的物质的溶解度减小而不说溶

同离子效应会使溶解度减小（可从沉淀-溶解平衡解释）.加入浓的强电解质溶液会使溶解度略有增大（盐效应,即离子间互相吸引,降低了溶液中离子的有效浓度（活度））.加入浓的氯化物溶液会使溶解度增大（生成了不稳

由于引入了难溶电解质电离出的离子,电离受到抑制,溶解度大幅度减少.如：BaSO4=Ba(2+)+SO4(2-)在上述溶液中不论引进Ba(2+),还是SO4(2-),都会产生同离子效应,抑制硫酸钡的溶解

A.减小,增大,小盐效应是离子间相互作用的结果,使溶解度增大,但它的影响远远小于同离子效应

其实是每种盐在溶解时,在固定条件下有其固定的溶度积,可以想你说的那般理解,乘积为定值.就简单的来说水中的氢离子和氢氧根离子在标准状态下的乘积为十的负十四次方