同温同压下氧气和臭氧混合气体与二氧化碳密度相同求氧气与臭氧物质的量的比-搜答案-搜搜考试网

根据题目所说完全燃烧可以得知这两个化学反应的方程式：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2OCO和H2与O2发生反应氧化剂和还原剂的比例相同,都是2：1所以结论是：任意比例.

若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则28x+44yx+y=32，整理的x：y=3：1，故选B．

因为CO的相对分子式量=N2的相对分子式量,所以当它们质量(也可说摩尔数)相等时,在同温同压下体积相等.故只要算出CO2与H2的体积比即可.设此时CO2和H2的

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

一氧化碳和二氧化碳混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,说明混合气体平均摩尔质量等于32,1mol混合气体为32g,设CO为xmolCO2为ymolx+y=128x+44y=32解得x=0.75y

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1

舍CH4为xL,H2为yLCH4+2O2xL2x2H2+O2yy/2x+y==12x+y/2==1x=1/3,y==2/3质量比==1/3*16:2/3*2==4:1

这可以运用阿伏加罗定律在同温同压下,由题得,Mr（氧气）=32所以CO,CO2的平均相对分子质量为32设V（CO）=XV(CO2)=Y所以32=28*X/(X+Y))+44*(Y/(X+Y))X+Y=

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

晕.会做还要问人啊.多自己做做啊.脑子越用越灵的

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

解题思路：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，根据M=m/n

设氧气占X臭氧占Y32X+48Y=38.4X+Y=1Y=0.4X=0.6X:Y=3:2

首先,同温同压下,同体积的气体代表着同样摩尔数的气体分子现在体积比为3:2,那没就代表两气体的分子数也就为3:2然后我们看看两气体的分子,分别就是氧气中含有两个氧原子,而臭氧中就有三个氧原子.可以得出

3:23:21:1

1:12:32:33:23:21:13:22:3

混合气体的密度与氧气相同，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则2x+44yx+y=32，x：y=2：5，故选A．