合成氨反应时通入氮气并保持压强不变,平衡怎么移动-搜答案-搜搜考试网

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

根据反应物量不同,有两个方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1SO2+NaOH=NaHSO32nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4即反应12均有A无SO2B我们可以令2反应先

容器体积变大一倍,而氮气量未增加,那它的压强就会减小世源气体

解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设N

生成氢氧化亚铁

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

质量之比为11：15即物质的量比=11/44:15/40=2:3,按此比例写出方程式为：2CO2+3NaOH=Na2CO3+H2O+NaHCO3易得溶液中溶质的物质的量之比为1:1,A对溶液中碳酸钠还

AgBr的物质的量=9.39/(108+80)=0.05mol所以产生HBr的物质的量是0.05mol设苯的物质的量为x,生成溴苯为yC6H6+Br2→C6H5Br+HBr1-------------

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得：C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含量为78%,约为4/5.所以:N2:H2=1:3即[空气*（4/5）]:[2

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂

（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为2560.4kJ=640kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4

通入的是浓硫酸1.干燥,出去水分2.使气体反应前充分混合3.浓硫酸比较浓稠,可以通过观察气泡的数目判断1：3的体积比

Cu%=40/48=83.33%再问：就这样啊再答：是呀

石灰水变浑浊,溶液中有一种有刺激性气味的气体生成2NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑再问：你的回答不准确啊！！！是逐滴滴加，离子方程式在不同时间段不一样的再答：好象只有

氧气和碳:明亮的火焰,生成无色的气体.氧气和硫：蓝紫色的火焰（氧气充足时）,淡蓝色的光（氧气不足时）,生成有刺激性气味的气体.氧气和磷：生成白色的烟氧气和氮气：常温下不反应,放电条件下,生成无色的气体

因为该反应是可逆反应,不能完全转化,计算值指的是完全转化时放出的热量,所以小于计算值

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

两种方法,1、写在方程式的等号上面2、写在△H之后,比如△H(0℃,100kPa)=-200kJ/mol一般情况下,不写反应温度和压强,因为反应在常温常压25℃,101kPa下进行

如果生成正盐也就是CO2不过量二氧化碳：氢氧化钠物质的量的比应该为1：2质量比11：20如果全生成酸式盐二氧化碳：氢氧化钠的物质的量比为1：1质量比为11：10题给的在两者之间所以有一部分为酸式盐碳酸