另称取铁块样品溶于盐酸,若最终红色粉末M的质量为12.0g

（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入25g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入25g稀盐酸固体应减少3g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少

石灰石剩余固体质量为1.5克,即杂质1.5克.所以纯度：(10-1.5)/10*100%=85%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002*36.510-6.575X100/(2*36

（1）根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后，石灰石样品中的碳酸钙已反应完全，即剩余的0.4g为杂质，所以石灰石样品的纯度=4g-0.4g4g×100%=90%；（2）比较各组数据可以知道10g稀盐酸和

氢氧化钠变质的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O而刚开始缓慢加入盐酸的时候,反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O这一步是不可能生成二氧化碳的同时存在Na2CO3+HCl=NaCl+Na

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

(1).杂质不反应,所以剩余固体质量0.6为杂质碳酸钙质量：4-0.6=3.6g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为3.6/4X100%=90%(2).碳酸钙+2稀盐酸=氯化钙+氢气40733.6xx=（7

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100111441.7gmM求出m=1.9gM=0.75g现在关键的是要求出溶液的质量；我们注意到生成物中除去CO2是气体跑掉了其他物质都还在溶液中当

呵呵看上去好亲切呀我们以前也经常做这种题目的说~~也经常是N多人被搞趴~~~~~好吧嗯思路给你了三四次剩余固体质量不变说明第三次的时候已经完全反应了.用一开始的固体质量减去最后剩余的固体质量,就是参加

数据不合常理,按36.5g盐酸计算1、n(NaOH)=n(HCl)=36.5*20%/36.5=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gm(NaCl)=10-8=2g2、NaCl质量分数：0.2

0.6g2.0注意带单位以及题目中小数点位置,化学就是如此坑人加入一点剩下4G也就是反应了2G,所以加入2点应该剩下2G接着0.6G不反应,那么杂质就是0.6再问：没、没看懂，这是答案吗？还是我打字的

n=2.8碳酸钙的质量分数82.5%CO2质量就是5.808g1n=2.8g2根据数据得到杂质=2.8g所以碳酸钙的质量分数（16-2.8）/16*100%=82.5%3CaCO3+2HCl=CaCl

（1）设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为wCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑1004425g*x8.8g100/(25g*x）=====44/8.8g经计算得：x=80%（2）经

硫酸亚铁+硫酸铜杂质混合,溶于水后,放足量铁粉,全部硫酸铜被置换,过滤所得为铁粉和铜.再加入盐酸过滤后,所有铁粉反应为氯化亚铁溶于水,不跟盐酸反应的铜被过滤.得到铜的质量为样品的1/20即5g.硫酸铜

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

写法：mco2=25+5.5-28.3=2.2（g）设所用HCl为xNa2CO3+2HCl——2NaCl+CO2+H2O7344X2.2g解之得x=3.65（g）HCl%=3.65/25*100%=1

（1）1.8由于一二次均Hcl完全反应利用两次值58.4-35.2=23.2g25-23.2=1.8g解得生成co2质量为1.8g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为.二氧化碳的总质量=35.2g+1.

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

由于两次混合物中不溶物的质量差为3.2g，所以为生成的铜的质量．设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为xFe+CuCl2═FeCl2+Cu56     &nb

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素