2摩尔双原子理想气体的熵为205-搜答案-搜搜考试网

12g1mol就是这样定义的,12gC12原子的物质的量是1mol

根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100

一个该原子的物质的量是1/NANA个该原子的物质的质量为M克一个该原子的物质的量是1/NAm=Mn=M/NA克

(1)水摩尔质量为18g/mol0.5摩尔水的质量为0.5mol*18g/mol=9g(2)水的分子式：H2O一个水分子中含有2个H和1个O,共3个原子所以1mol水中含有3mol原子0.5摩尔水中含

A氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,在温度变化相同的情况下,氢气改变的内能多.由于对外做功=PV,相同.又PV=nRT,故温度改变相同,所以,氢气改变的内能多.根据热力学第一定律,氢气吸收的热量多.

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以

第一题,一楼正解.第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：1、求混合后的平衡温度T将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有Q=0与W=0于是Mcp(T-T1)+Mcp(T-

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

2摩尔二氧化碳含有6摩尔原子（一个二氧化碳分子中含有3个原子,1mol二氧化碳含有3mol原子,所以2mol二氧化碳含有6mol原子）,1mol原子数目是6.02×10的23次方,所以6mol原子的数

由题意可知,该气体所含有的原子个数比例为C:H:O=1：2：1,且根据题意可以推断出一个该气体分子中只有一个碳原子,再由原子比例可知该气体有一个碳氧双键,两个碳氢键,综上,该气体为甲醛

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高

3.5R吧

不对

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

a

pv=nRTG=nFE

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q