0.2 mol L高氯酸溶液的配制

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

次氯酸：HCLO氯酸:HCLO3亚氯酸:HCLO2高氯酸:HCLO4亚硝酸:HNO2以上数字都是下标,

0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L,0.1mol/L的高氯酸溶液中的氢离子为0.1mol/L,溶解酸性的强弱是比较溶液中氢离子的浓度的.

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

HClO4

香草醛占高氯酸的1%,一般称取1g香草醛用高氯酸溶解稀释至100ml.摇匀,备用.配制的时候要小心,先少量的润湿溶解,然后在加至刻度.注意自我保护.

先算高氯酸的密度=100.5*0.05/4.2/0.7=1.709设需醋酐xmL,则水的质量=1.709*4.2*30%+0.2%*(1000-4.2-x)醋酐的质量=98%*1.087x由正好完全反

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)>HF>HCOOH

高氯酸的冰乙酸溶液作为滴定剂时,其中的高氯酸的必须是接近纯净的,但是使用的高氯酸一般的质量分数只能达到70%左右,所以要加入乙酸酐,将其中的水分变化成醋酸.

高氯酸钾用途较广,用于烟花.鞭炮.高级安全火柴.医药.摄影药剂,分析试剂,氧化剂及火箭.导弹推进剂等.氯酸钾用途:制造火柴,火药,烟火,印染,燃料,医药,农业杀虫剂等工业中氯酸钠用途:1.用于打造二氧

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.氯酸属于强酸.高氯酸在中学

酸性由弱到强,氧化性由强到弱.

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

植物中的有机物被氧化.如果高氯酸足量,加热温度足够高的话,反应完全应该是得到黄色澄清的液体,此时溶液中的物质为高价态的无机物盐类.再问：那我的黑乎乎的看不清是因为没有反应完全，就是高氯酸的量不足？？

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

楼上的说法明显不对么,像高中生的想法取无水冰醋酸（按含水量计算,每1g水加醋酐5.22ml）750ml,加入高氯酸（70～72％）8.5ml,摇匀,在室温下缓缓滴加醋酐23ml,边加边摇,加完后再振摇