取标准状况下的ch4

CH4+2O2=CO2+2H2O180x0.61/x=80/0.6解得x=0.075molx为混合气体中甲烷的物质的量

我了个去.

标况下,物质的量就是1mol,那么含有分子数就是NA,无论是什么气体,多少种气体,只要不反应.

由混合物的密度为1g/L,可以知道标况下22.4L为22.4g.所以混合物的平均摩尔质量为22.4g/mol,由十字交叉法得,甲烷与氧气的物质的量之比为3：2.如果不用十字交叉法,你可以设甲烷的物质的

标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体的平均相对分子质量为22.4*1=22.4.设混合气体中CH4为xmol,O2为ymol.则16x+32y=22.4(x+y)解得x:y=3:2即二者体积比为3

密度为0.75g/L则平均相对分子质量=0.75*22.4=16.8NH3相对分子质量=17CH4相对分子质量=16由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比=(16.8-16):(17-16.8)=

标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,因此,CH4和O2的混合气体总mol数为2,则设CH4的mol数为X,O2的mol数即为（2-X）,CH4分子量为16,O2分子量为32,16X+（2-X）

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

是把CO2和H2O看做一个整体.0.6/80是这个整体的物质的量.C的物质的量与这个整体的物质的量.即等于CH4的物质的量.再问：生成物的整体的物质的量不是等于反应物CH4和O2这个整体的物质的量吗？

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O1680x0.6g解得x=0.12g所以n(CH4)=0.0075mol所

（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也CH4与反应的O2的总质量．设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

分子数比即为物质的量之比、所以设有nmolO2,mmolCH4总体积为总质量为(32n+16m)g、所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L然后求出m和n的比例就可以了、我

设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.16x+32(1—x)=22.4x=0.6体积比9.6:(1—0.6)=3:2则CH4和O

22.4L为1mol,算出1L的mol质量,再算出两个气体各自的相对分子质量.再列方程就好.对你负责任,就只能告诉这么多了再问：是算出摩尔质量还是物质的量再答：物质质量再答：1mol气体的重量再答：为

0.0075mol0.336L设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量.所以44x+36x=0.6x=0.0075mol原混合

4/16=0.25mol含0.25NA个CH4分子含0.25*16=4mol的电子碳元素的质量是0.25*12=3g标准状况下的体积是22.4*0.25=5.6L

A混和气体的摩尔质量=1.25*22.4=28CH416164\/N228281/\CO244123