取x克mg和cu的合金完全溶于浓硝酸中

(1)加入氢氧化钠的体积,从100毫升到110毫升,氢氧化铝溶解用的氢氧化钠,AI(OH)3+NaOH==NaAIO2+2H2O从方程式看出,AI(OH)3：NaOH＝1：1所以Al(OH)3的物质的

向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为10.2g17g/mo

1,设铜摩尔量为x,银为y64x+108y=300.08*13.5-6.72\22.4=2x+y解出即可

消耗氢氧化钠400mL,即0.4mol,即沉淀中氢氧根物质的量为0.4mol,6.8g；因金属全转化为沉淀,质量为3.9g.所以沉淀总质量为6.8+3.9=10.7g第二题最好把铝看做二价金属,摩尔质

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3N

设Mg为xmol,Al为ymol24x+27y=10.52x+3y=0.25*4解得,x=0.25mol,y=0.5/3mol即,Mg为6g,Al为4.5g

解题思路：根据有关金属与硝酸反应的特点结合有关氧化还原反应的规律分析。解题过程：取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到

首先,质量守恒,氢气质量=20g+50g-69.8g-0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.2g65/x=98/y=2/0.2gx=6.5gy=9.8g所以1.氢气的质量0.2g

设Mgxmol,Cuymol由题：24x+64y=4.60.2molNO2转移电子0.2mol0.015molN2O4转移电子0.03mol共转移电子0.23mol每摩尔Mg和Cu反应都转移2个电子所

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

解题思路：合金计算解题过程：解答：设略n（HCl）＝0.5L×6mol/L＝3moln（NaOH）＝0.4L×8mol/L＝3.2mol由题意可知Mg、Al合金的变化为Mg&m

C.MgAu浓硫酸不反应因为铁遇到冷浓硫酸会生成致密的氧化膜,而跟CU在冷浓硫酸的情况下不反应,要加热才能反应

（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；（2）设该合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      

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Al,Fe常温下与浓H2SO4浓HNO3反应钝化生成致密的Fe3O4和Al2O3薄膜,阻止反应继续,所以不溶.（问的就是谁不溶）而Al可以与NaOH反应生成NaAlO2,所以Al会溶于NaOH,应该选

Cu-Zn合金可以被测出,因为锌与盐酸反应生成H2所以有气体生成的为Cu-Zn合金

考虑得到的沉淀最多,也就是沉淀质量最大,注意Al可以溶解于NaOH溶液首先,假设Al的质量（或者物质的量）为x然后列出两者反应的化学方程式（书本上或者网上有详细表达式）,由表达式得到所需盐酸的量（也就

选D,既然你已经算出铜和镁的量,那么我就讲后面的.用电子守恒做：铜镁共0.3mol,完全溶解后共提供0.3*2=0.6mol电子,这些电子都被HNO3得到,使+5价N转化为低价氮氧化物,去计算各选项中

设Cu和Mg分别是x和ymol则64x+24y==4.6Cu和Mg失去的电子之和====NO2和N2O4得到的电子之和2x+2y==4.48/22.4+2*0.336/22.4==0.23x==0.0

将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是6.72