取10g锌粉和铜粉

你的题目数据有误吧.将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,求锌的质量分数及硫酸的质量分数.我按这个题做.铜不与硫酸反应,生成

这是第六章金属活动性的题目.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性要会背,这个题目的原理就是利用Zn的活动性比H强,而Cu的活动性比H弱.故Zn可以与盐酸反应,而CU不

氢气吧!10g混合物中含有Zn6.5g,Cu3.5gZn+H2SO4=H2+ZnSO4116.5/650.1*22.4能产生氢气2.24升

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.

在相同PH值的情况下,醋酸作为弱电解质,与盐酸相比,在稀释相同倍数后,醋酸电离平衡右移,电离出的氢离子数大于盐酸电离出的氢离子数.故其氢离子浓度也相对于盐酸较大.理所当然醋酸的反应速率大了.至于B,因

Zn+2HCl=ZnCl2+H265------------136----216.25*20%---X------YX=6.8gY=0.1g氯化锌和氢气质量分别是6.8克和0.1克.再问：大哥锌片杂质

不纯的锌加快反应速率是因为锌内部或表面掺有其他不活泼金属杂质,构成了以锌为负极的原电池,所以加快了反应速率,解答步骤一会上图再答：望采纳谢谢再问：那请问实验室用13g锌粉和2g铜粉与足量稀硫酸反应可生

我就是生产锌粉的,我们生产了十几年也不知道锌精粉,都是骗人的,锌粉只有规格和含量之分,所谓锌精粉一定是个噱头.要不就是有锌含量的锌矿粉.

pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,所以两种溶液中各有0.001molH+Zn+2H+=Zn2++H2所以0.03g锌粉(0.0005mol)是少量的,所以生成的氢气一样多因为稀释之后,醋酸电离平衡

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5.59.8%再问：谢谢啦再答：不客气，我本来写了详细过程，网络问题提交不了，觉得好就采纳吧

方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑因为铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,故不能与稀硫酸反应.

铜再问：怎样求再答：按那个金属的活动性列表来计算，假如6.5克为纯锌粉则氢气理论是0.2g，由于是0，18＜0.2所以不是纯的，而这种金属既不和水也不和稀硫酸反应，就是铜。（铁和稀硫酸反应会产生氢气）

1.硫酸不反应,少的6.5克为锌的质量,6.5/10=65%2.Zn-H2SO46.5g-9.8g9.8/100=9.8%3.ZnSO4=161m=16.1gw=16.1/106.5=15.7%

c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质导致醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以醋酸浓度大于盐酸，二者各100mL分别稀释2倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X0.2X=6.5(g)锌粉质量分数=6.5/10=0.65=65%铜粉质量分数=100-65%=35%,或=（10-6.5）/10=0.35=35%

解设锌粉质量为xZN+H2SO4=ZNSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1x=3.25g铜粉质量为35g-3.25g=31.75g详细答案奉上,是的,老师也出过这样的题给我们做.我的答案

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加

锌粉看到有气泡生成,锌粉逐渐溶解铜粉没明显现象混合锌粉快速溶解（比光锌粉的快）,看到铜粉表面有气泡产生,生成气泡速度比光锌粉的快不过都是粉末了,应该看不出是铜粉表面有气泡吧?

铁＞铜?答非所问?应该是锌》铁吧答案是：不确定的.应为按照活动性顺序表是锌》铁但是你放的是锌粉,铁丝二者的反应速率不同,锌粉大于铁丝所以不好判定.要控制变量.用同样的锌粉与铁粉就可以判定.