取100克大理石加入足量盐酸,生成26.4克二氧化碳

1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1

iask网上有这个题的答案.

答案是0.75.因为其中只有碳酸钙和盐酸产生二氧化碳气体.（CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2；Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O；)所以66克气体全为二氧化碳.跟据化学关系

设6g大理石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100         

二氧化碳的碳就是从大理石中的碳来的,那么26.4g二氧化碳中的碳的质量就是碳酸钙中的谈的质量,碳酸钙的质量就是26.4*（12/44）/（12/100）,后一个就是前面算的答案除以100g就ok了,打

（1）不好画图.你可以找这么几个点（0,0）（t5,22）,连线,（t5,22）这点是拐点,往右是平的.（2）设：样品中含CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21004

设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g大理石的纯度是10/12*100%=83.3%答：大理石的纯度是83

由反应方程式得纯CaCO3为10克.故若大理石为12克,纯度为10/12*100%=83.3%.若大理石为25克,纯度为10/25*100%=40%写的不容易,可以探讨.

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

（1）该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10g=44/xx=4.4g（2）12.5g该样品最多可以制得二

减少的质量是生成CO2的质量,是44g设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x44g100/x=44/44x=100g碳酸钙的质量分数是100/105

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O7344100g*20%x73/44=100g*20%/xx=12.05g所以100g溶质质量分数为20%的盐酸于足量大理石反应生成二氧化碳是1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭号）10044105x44gx=95.2%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100          

设生成4.4g二氧化碳需要CaCO3质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100        &

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x26.4g100/x=44/26.4gx=60g1大理石中碳酸钙的质量60g2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%

△=100g+12.5g-108.1g=4.4g∴生成CO2质量4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=x/4.4g解得X=10g10g/12.5g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g20g/25g*100%=80%