反应物键能越大,反应物总能量越小对?-搜答案-搜搜考试网

A、炭和水蒸气反应是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．

E反

这个楼主不必纠结,课本的知识就这样,我们没必要去弄懂.△H=反应物总能量-生成物的总能量△H=生成物的所有键能-反应物断开所吸收的键能PS：这个只能记住,确实没有why❤您的问题已经被解

楼主语文能力令我眼疼.不过大概知道你想表达什么,成键放热,断键吸热.放热反应的反应物先吸热断键,再放热成新键.只不过这一放一吸,放得多了,就表现为放热了.

反应物总能量是它本身具有的能量,断裂是要从外界吸收能量

很高兴回答您的问题.物质的能量就储存于化学键之中,键能就代表了这个化学键所含有的能量.断键需要吸收能量,成键放出能量.（吸收或释放的能量数值就等于键能）因此,反应热就是反应物断键所吸收的能量以及生成物

反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要

焓变熵变这类的算法都是生成物减去反应物的“变”顾名思意就是变化的量当然是生成的减去反应物的了.

焓变是末态-初态,所以没错,是生成物-反应物.焓变小于零,说明反应后反应物（生成物）的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.

H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,也等于反应物的键能减去生成物的键能.键能和能量是不一样的,你记住这些话以后就不会弄错了.我举个例子吧,你们老师应该说过物质能量越低就越稳定,键能越大越稳定吧比如

焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量.焓变为负则放热.焓变为正则吸热不懂可以继续问哦再问：函变就是反应热吗？再问：再答：焓变不是反应热。焓变可以简单理解为反应的能量变化，包括内能，光能，电能等等。中

因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.

A中氢气和氧气反应生成的是水,不是氢气.应该选B.首先A和D都是燃烧,所以都是放热反应,因此反应物总能量大于生成物.而C中是化合反应,是放热反应,所以反应物总能量大于生成物.而B中是分解反应,所以是吸

目前已知的反应都伴随吸热或者放热,没有发现反应物生成物总能量大小相等的化学反应

当该反应是吸热反应时生成物的总能量高于反应物的总能量

解题思路：结合化学反应变化的过程分析。解题过程：解析：反应物总能量和反应物总键能不一样可以看成是相反的关系既我们知道：物质具有的能量越高，越不稳定；物质具有的键能越大，越稳定。授课中通常这样给同学举例

键能越大,物质越稳定,破坏该物质所需的能量就越大,表示方法,键能是破坏物质间键所吸收的能量,物质的能量是指物质所具有的能量,就是能够放出的能量

放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生

高中化学,可以这么认为.严格地说,H(反应物)应该是指物质的标准摩尔生成焓△fHmΘ.高中不涉及.并且这个式子只有定性判断的价值,没有定量计算的意义.因为物质所具有的能量,实际上是测不出来的

是的,因为此反应是吸热反应,根据能量守恒,生成物总能量大于反应物总能量