反应物键能减生成物键能

选A△H=反应物断键所吸收的能量-生成物成键所放出的能量先找出反应物,生成物中各有几种化学键,每种化学键共有多少个键断裂计算如下：反应物中：6个P—P；5个O=O；生成物中：12个P—O；4个P=O△

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应）化合反应（指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应）复分解反应（由两种化合

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下判断哪些反应先发生,最简单的就是看哪个生成物更加稳定,反应就会优先生产.

没有键焓这个概念.应该是键能.反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能.焓代表了物质具有的能量,而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量,吸热取正值,放热取负值,

那个得特H=反应物的键能-生成物的键能得特H小于0时反应放热而你说的是吸热

焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对吸热反应生成物能量之和大于反应物能量之和放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和说能量之和就是键能之

它们是用来计算反应热的两种方式,从应试角度来讲,这部分考的很简单,不必要太纠结,记住这个原则就行

一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化

键能与物质总能量是不同的意思,相反的.这里就不要讲了,你只要记住：反应物键能总和>生成物键能总和吸收能量,反之亦然.（因为反应物要拆键就要吸收能量,而生成物要成键要放出能量）生成物总能量>反应物总能量

物质是由分子构成的,分子是原子组成的,原子要构成分子就要成化学键,成化学键,就需要能量这能试试键能.能量泛指指的一切能量.在化学反应中指的是分子能.△H=H(生成物)-H(反应物)H是焓指的就是这种能

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,

键能越大,物质越稳定,破坏该物质所需的能量就越大,表示方法,键能是破坏物质间键所吸收的能量,物质的能量是指物质所具有的能量,就是能够放出的能量,所以减的关系是相反的

反应物的键能—生成物的键能绝对是反应物—生成物的,是正数说明是吸热反应,是负数说明是放热反应.键能关系与反应物或产物所具有的能量不一样简单说来就是/_\（三角形）H=反应物的键能—生成物的键能=生成物

反应物：化学反应中,参加反应的物质叫反应物生成物：经过化学反应后得到的新物质叫生成物“说质..是生成物”不是本质,是表象.质量守恒,新物质有质量,那反应物质量必减少.如米和水煮出饭,米水减少,饭增多

第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态

首先这个东西考试应该不会考!化学反应总伴随着能量的转化,是因为反应的进行实质就是旧化学键的断裂和新化学键的产生,理论上存在断裂消耗的能量等于生成是释放的能量的反应,但实际生活中反应进行时不可避免的会产

如果是液态的或者固态的,可能会有额外的能量参与进来.比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的.而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量.总之,只有在气态时,分子间的

放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生

.应该是断键吸热,成键放热,"反应物吸热,生成物放热",你说的那两句是错的,你想的是对的再问：哦，我打错了。如果拿反应物说，断键吸热，为什莫反应物是放热那？再答：应该是有些物质断键吸的热小于成键放的热

第二个比较好理解吧?生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量,与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供（大于零）或者放出（小于零）的能量,即反应的能量变化键能是一个化学键被破坏时所需要