反应物和生成物系数之和相等会怎样-搜答案-搜搜考试网

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

在化学反应中,如果遇到这种情况,则反应式左右一同消除相同物质的量的该物质,直至仅有一边存在该物质.

它证实了质量守恒定律

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

还未反应前,是只有反应物而没有生成物的.开始反应时,反应物减少,生成物增多.化学平衡时,浓度不再随时间的延长而发生变化,也就是说生成物不再减少或增多,反应物也不再减少或增多.

这个不一定再问：如果反应物和生成物都是气体（非稀有气体）呢？再答：也不一定，比如N2+3H2=2NH3就不相等，H2+Cl2=2HCl就相等

焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对吸热反应生成物能量之和大于反应物能量之和放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和说能量之和就是键能之

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

目前已知的反应都伴随吸热或者放热,没有发现反应物生成物总能量大小相等的化学反应

有机化学反应2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;无机化学反应3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2

你没有说体积固定,如果默认体积固定的话,都成立.体积可变的话,都不成立.

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是

判断平衡有两个标志第一个是正方向反应与逆方向反应速率相等第二个判断依据是各组分浓度不变平均相对分子质量=气体总质量/气体总分子数当体系恒温恒容的时候（反应物和生成物都是气体）当混合气体的平均相对分子质

由于气体系数和不变,所以压强不变,但加入反应物,反应物浓度增大,会向正反应方向移动

浓度增大了指所有浓度增大,所有速率变大,正逆看压强温度升高,所有速率增大,不考虑压强增大再问：就是说，不考虑浓度的问题因为所有都增大，但是压强增大，所以逆向移动？那容积不变，升高温度那个呢，是只考虑主

比如以下反应,设浓度分别为x,y,zN2+3H2=2NH3xyz平衡常数K=z2/（x*y3）如果浓度的单位是mol/L计算结果中K是有量纲的为：(mol/L)^-2,指数正好为分子分母指数之差.如果

因为化学反应中原子的个数不增减,原子的种类不改变.所以参加反应的原子的种类和个数与反应中的生成物中的原子的种类和个数完全一致.所以参加反应的反应物的质量与生成物的总质量完全相等.

没能量的消失啊,因为能量相等就是没能量转化为热能,正如1+1=2一样

是!物质的量与物质状态无关,比如CuO+H2=Cu+H2O反应中,H2与CuO的物质的量之比就是1：1

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.