反应物吸收的能量低于生成物放出的热量-搜答案-搜搜考试网

那个得特H=反应物的键能-生成物的键能得特H小于0时反应放热而你说的是吸热

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

一楼把问题看错了,二楼有点太简单.来补充一下：不一定正确,如果是吸热反应原命题成立,放热反应则形成新化学键（即形成生成物）时释放的能量更多,二者之差就是反应放热量,也就是通常所谓的被释放的化学能.如果

化学反应能否自发进行要看熵变和焓变根据吉布斯自由能定则有G=△H－T△SG小于0则能发生反应

吸收能量

应该说,放热反应是从反应物到生成物是放出能量,吸热反应是从反应物到生成物是吸收能量.

E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反应.反应物总能量大说明它要吸收热量断开化学键的能量就少,而形成时放出的热量就多.化学键断裂时吸收的热量

反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要

吸热反应：反应物吸收的热量大于生成物放出的热量（我笔记记得是：断键吸收的能量大于成键放出的能量）放热反应：反应物吸收的热量小于生成物放出的热量（我笔记记得是：断键吸收的能量小于成键放出的能量）上课一定

H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,也等于反应物的键能减去生成物的键能.键能和能量是不一样的,你记住这些话以后就不会弄错了.我举个例子吧,你们老师应该说过物质能量越低就越稳定,键能越大越稳定吧比如

因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.

破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量,放热多,放热反应!

催化剂只影响反应速率,不影响平衡状态,也不影响反应吸热、放热多少,所以和原来一样.

如果你想就看一个方程式就想看出能量的话,很抱歉,无法实现.我想你是想知道如何判断一个方程式是放热还是吸热的放应吧?这个事实上就是一个生成物与反应物的能量大小的比较,如果生成物的能量和比反应物能量和大,

是的,也可以这样表示：　△H=生成物总能量-反应物的总能量或△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物）再问：解说一下再答：计算反应热△H的反法有很多种，最常用的的就是△H=生成物总能量-反应物的总能量;和△

化学反应实质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成,化学键断裂需要吸热,化学键形成需要放热.那么,如果一个反应的反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所放出的能量,那么这个反应就是放热的,反之亦然

因为反应后的生成物比反应物更加稳定,因此要释放能量.

1.看生成物的稳定性,一般来说越稳定能量越低,越高的越容易发生反应;2.测量反应环境的温度差,大于0则放热,反之,吸热,从而判断能量的高低;

是生成物能量减去反应物的,如△H>0是吸热反应,生成物能量比反应物能量高.

反应物转变为生成物,要经过旧键断裂和新键形成的过程,断裂的旧键是反应物的,需要吸收能量,吸收的能量等于反应物的键能之和；形成的新键是生成物的,需要放出能量,放出的能量等于生成物的键能之和,因此,生成物