反应物只有一中的气体反应,增加反应物的量,压强增发,反应逆向移动-搜答案-搜搜考试网

你怎麼等效出来的再问：比如A==B+C原来充入1molA，平衡后再充入1molA，相当于加压，左移。再答：这个是在达到新的等效平衡时候才能够加压.比如说把後来加入的1molA放在一个体积相等的容器中,

分解反应的反应物只能有一种,本来分解反应的定义就是一种物质生成多种物质的化学反应.对应的,多种物质生成一种物质的化学反应,是化合反应.但是反应物和生成物只有一种物质时.既不是化合反应,也不是分解反应.

如果反应后气体物质的量增加的话,转化率下降.如果反应后气体物质的量减少,转化率上升.反应前后气体的量不变,则转化率相同.

2CO+O2=点燃=2CO2

在气体体积减小的反应中,增大一种气体反应物的浓度,该反应物转化率变小,另一种反应物的转化率变大.增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动,使另一种反应物的浓度减小,它的转化率增大,而它本身增大的部

楼主你这样想是完全不对的.水只是起到稀释的作用,不能看做反应物的.醋酸是弱电解质,浓度越弱,它的电离就越强.原理是这样的：如果弱电解质的浓度越大,那么其所电离出的阴阳离子相互碰撞结合成弱电解质分子的机

加快的.与浓度有关相信我再答：谢谢！

增大压强反应速率都加快至于增大的幅度,压强对气体体积减小的反应,影响较大,即加压时反应速率增大较多,减压时反应速率减小较多.如：N2+3H2=2NH3加压,反应速率都加快,正反应速率增大更快点希望对你

有用

并不是增加反应物的量,准确的说是同时参加反应的反应物的量,或者可以说-浓度.比方同质量的铁粉和铁块,反应速率就会明显不一样.化学反应在微观状态下就是分子、原子之间的反应,他们在相同条件下结合的速率是相

根据pv=nRT,问题中恒温恒容,T和V不变,R也不改变,所以P和n成正比,如果反应前后物质的量相同,则P不改变,因此体积不变,这样才是等效平衡,

你没有说体积固定,如果默认体积固定的话,都成立.体积可变的话,都不成立.

增大了活化分子的碰撞机率.

改变压强的实质是改变浓度,看浓度变化就好了.　　给你举一个例子,恒容冲入He气,压强增大,但是反应是不会改变方向的,就是说改变压强改变还是归咎到浓度上,要比较J与K的值.再问：如果考虑勒夏特列原理平衡

虽然反应会向另一侧推进,但达到新的平衡后,转化率是不变的.

影响反应速率的其实是浓度,密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,会使反应物的浓度增大,因此正反应速率是加快的,就这一瞬间来说,生成物的浓度还没有改变,因此逆反应这一瞬速率不变,尤其是画图这一点

可以啊再问：为什么啊。。。？难道不是只有固液体才可以么。。？再答：汗。。。纯固体和纯液体反而不能啊严格来说是气体的分压和溶液中溶质的浓度（道尔顿分压定律你大学可能会学）包括压强也是通过浓度间接影响速率

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

解题思路：反应物浓度越大，反应速率越快。增大反应物的浓度，反应加快。而一个相同的反应，用什么物质表示该反应的反应速率，虽然数值不一定相同，但意义都是一样的。解题过程：

是A=B+C···是分解反应类型