反应前后气体分子总数不变,压力变化对平衡无影响?

因为反应前该烃CxHy的计量数为1,只有反应前后气体的计量总数的和相等,压强才能不变.

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46222.4xy0.448L46/x=2/y=22.4/0.448Lx=0.92gy=0.04mol投入钠的质量为0.92g所得溶液的物质的量浓度=0.04mol

1Z的化学式为XYX2+Y2=Z反应前气体体积为X2+Y2,因为同体积所以看为是2份反应后体积=反应前体积,即生成物的体积为2份,所以系数为2X2Y2分别有2个X2个Y,根据守恒,反应后产物中含有2个

PV=nRT克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,

熵是体系混乱度的度量,体系越混乱熵越大.气体分子增多,整个体系自然更混乱了.

当有多种反应物发生反应,只是增加了部分物质的物质的量,就按照这些物质的浓度增大来考虑；当反应物只有一种,或者按等比例加入全部的反应物,就按照压力增大来考虑.再问：“当有多种反应物发生反应，只是增加了部

前后计量数相同,就可以得出反应前后的压强没有发生变化,所以改变压强,反应不发生移动

因为H=U+pV所以dH=dU+pdV+Vdp因为dU=dQ-pdV所以dH=dQ+Vdp在绝热可逆过程中dQ=0所以dH=Vdp因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个

体分子热运动的理论，气体对器壁的压力是由于分子对器壁的碰撞而产生的．一定质量的气体，在温度不变时，气体的体积越小，分子数越密集，一定时间内撞到单位面积器壁的分子数就越多，气体的压强就越大．故答案为：碰

A是对的分子是保持物质化学性质最小的粒子B化学反应前后的分子总数是有变化的,因为分子会分裂成原子,然后重新组合C分子是保持物质化学性质的最小粒子,而化学变化中的最小粒子是原子D空气是混合物,而分子只能

用模型假设法可知

选1,2,3,6,7.只有物质的种类和分子总数发生变化希望选为最佳答案

生成的二氧化碳和水蒸气弥补了甲烷体积的减少再答：由方程式可知水蒸气和二氧化碳的化学计量数相加等于甲烷的化学计量数

恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也

AC氧化还原反应不是有个电子守恒吗,说得就是电子数不变的A可变如N2+3H2=2NH3气体的体积和分子数都减半

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间

系数相等和系数不等都不一定是例如3X+2Y=Z中,5mol反应物反应后只剩1mol了X+Y=Z中,2mol反应物反应后只剩1mol了可逆不可逆是一样的只有X+Y=Z+M或X+Y+Z=M+N+L这类是不

质量守恒是说的反应前后物质的总质量不变而气体只是部分产物再问：那如果反应物和生成物都是气体呢？再答：也是可能变的因为物质的量是相对于每一个反应物和产物而言的最简单的2CO+O2=2CO2总质量不变但是