反应前后气体体积不变的化学平衡

因为反应前该烃CxHy的计量数为1,只有反应前后气体的计量总数的和相等,压强才能不变.

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

是的

化学平衡之所以变化是由于物质的实质浓度发生变化,既然前后反应体积不变,那对浓度就是没有影响的,所以当然平衡不移动为什么说正逆反应速率改变倍数相同因为压强增大正反应速率一定增加,当然同时逆反应速率也是增

不变只与温度有关再问：平衡移动对K无影响吗？再答：平衡移动只对物质的平衡浓度有影响,对转化率有影响,但对于常数是没影响的

反应前化学计量数之和等于反应后化学计量数之和,所以化学平衡不移动,压强增大,体积不变,浓度增大是因为往里面加其它的气体再问：然后参加反应的物质的量和体积不变，所以参加反应的气体浓度不变吗再答：是的再答

其他条件指的是：反应物(生成物)浓度、温度、催化剂.催化剂不改变平衡,只加速快减缓反应速度.一般在研究平衡时,所考虑的因素主要为4个,即：反应物(生成物)浓度、压强（体积）、温度、催化剂.之所以增大压

可以,就对可以.中学知识很难理解,但是可以记大学有个关于平衡常数的公式你可以看下http://baike.baidu.com/view/788527.htm不理解再问

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46222.4xy0.448L46/x=2/y=22.4/0.448Lx=0.92gy=0.04mol投入钠的质量为0.92g所得溶液的物质的量浓度=0.04mol

等价的.可以改变温度.因为压强的微观解释是气体分子撞击容器壁造成的恒定的单位面挤压力.改变温度可以改变气体分子的动能从而改变其与器壁的撞击力度,从而改变压强.另外充入气体也就增加了单位面积上与器壁撞击

因为在化学问题中,压强改变不一定叫做加压,只有引起浓度按比例改变才叫加压减压,所以衡容时通入无关气体,容器压强增大,但是原来那个体系的分压是没有变得,所以无影响,记住,浓度不变,压强不变

其实,对于任何反应,只要达到平衡状态,那么参与反应的所有物质的物质的量的总和都不会变.反之,如果参与反应的所有物质的物质的量的总和不变,却不一定是达到平衡,这要看反应式中反应前后的系数.只是,对于全部

1Z的化学式为XYX2+Y2=Z反应前气体体积为X2+Y2,因为同体积所以看为是2份反应后体积=反应前体积,即生成物的体积为2份,所以系数为2X2Y2分别有2个X2个Y,根据守恒,反应后产物中含有2个

前后计量数相同,就可以得出反应前后的压强没有发生变化,所以改变压强,反应不发生移动

用模型假设法可知

恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也

因为2NO2=2NO+O2所以NO是其2倍即0.5BAR再由K=(O2)*(NO)2/(NO2)2=160可得NO2压强

加入稀有气体且不改变容器体积,不改变平衡.压强的变化,实质是引起反应物质和生成物质浓度的变化,而加入稀有气体不改变各物质的浓度.再问：不是说，加入稀有气体后，压强增大，使化学平衡移动吗？再答：加入稀有

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间