反应4A 5B=4C 6D在0.5L密闭容器中

.甲.乙.丙.丁.前：20.n.20.20后：2.x.32.26变：-18..+12.+6反应：甲--->丙+丁A：甲:丙:丁=18:12:6=3:2:1B：可能是催化剂,不一定是催化剂C：x=n,不

应该是MnO2摩尔数的两倍8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g因为被氧化的HCl变成了Cl2变成MnCl2的Cl没有被氧化即一个MnO2氧化两个HCl

加成.在酸性条件下,环己烯先与氢离子加成,然后再与水反应,最后生成环己醇.

根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后，氢原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化学式中应含有H的个数为：4-4=0，应含有氮原子的个数为：4-4=0，应含有氧原子的

还原产物,就是被还原的,看化合价降低.Na2O2里O-1价,O2里O是0价,被氧化NaOH里O是-2价,被还原所以还原产物NaOH另外,氧化剂还原剂都是Na2O2,然后氧化产物O2

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

如果你公式用的不多,看步骤

Fe(OH)3是难溶化合物,溶度积常数是4.0E-38,也就是溶液中各组分的浓度始终满足[OH-]×[OH-]×[OH-]×[Fe3+]=4.0E-38,当PH=3时,氢氧根浓度[OH]=1E-11,

分式4a5b2c，3c2a2b，7b10ac的分母分别是5b2c、2a2b、10ac，故最简公分母是10a2b2c，第一个分式的分子分母乘以的式子为：10a2b2c÷5b2c=2a2，第二个分式的分子

1mol；生成1molCl2转移电子数为2mol电子数,所以0.5molCl2为1mol电子数.希望可以帮到你,追问：为什么生成1molCl2转移电子数为2mol电子数?回答：MnO2中的Mn为+4价

①在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl

MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.（1）所以参加反应的HCl的物质的量=4n(Cl2)=4*1.12/22.4=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3

你这个想法还是有点问题的.放假过年了,大家都不总在线,回答的不是那么快.首先在溶液中很难存在氧离子的.所以过程就是很简单的,氧气直接得电子,化合价降低为-2加的氧,再这样的条件中,直接生成氢氧根离子.

设反应了XmolCuO,铜元素质量为64X未灼烧前CuO80g=1mol4CuO=2Cu2O+O242X0.5X灼烧后铜质量分数为86%所以：64X/（0.5X*144+(1-X)*80）=86%解得

解析：该反应是归中反应,NH4NO3中的-3和+5N归中N2是0价N.5NH4NO3中NH4+中的-3价N有5个全部到0价N,而5NH4NO3中有5个NO3-中的3个N被还原成0价中的N,有2个化合价

在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（vB=0.3mol/(L•s)）反应速度的比为反应物和生成物的系数比所以都用A来表示的话,B.VA=0.6mol/(L•s

以D的反应速率为标准进行判断：A、v（A）=0.6mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol/（L•s），反应

∵等式−−a5b=a3−1ab成立，∴-−a5b=-−a6ab=-（-a）3−1ab，-1ab＞0，∴a＜0，∵-1ab＞0，∴b＞0，故选B．

阳极)(电解液)(阴极)PbO2+2H2SO4+Pb--->PbSO4+2H2O+PbSO4(放电反应)(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)(阳极)(电解液)(阴极)PbSO4+2H2O+PbSO4---