又失去标签的硫酸钾,碳酸钠,硝酸银,硝酸钙

A:碳酸钠B:盐酸C:硝酸银D:氯化钙E:氢氧化钠①:Na2CO3+2HCl==CO2+H2O+2NaCl②:Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl⑤:HCl+AgNO3==AgCl+HN

分别将二者取与两个小试管中,分别向其中加入下列试剂,观察现象1,滴加氯化钙（氯化钡）有白色沉淀生成的是碳酸钠2.滴加盐酸（硫酸）至过量,有气体生成的是碳酸钠不懂问

紫色石蕊试剂.因为澄清石灰水显碱性,遇紫色石蕊试剂变蓝；盐酸显酸性,遇紫色石蕊试剂变红；蒸馏水遇紫色石蕊试剂不变色.

用碳酸钾溶液氯化钡,生成白色沉淀BaCl2+K2CO3==2KCl+BaCO3沉淀碳酸钠,无现象稀盐酸,气体K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2气体

分别取少量加入碳酸钡看现象,有沉淀的是硫酸钾,有沉淀有气泡的是硫酸,无明显现象的是氢氧化钠.

氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸和硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，首先将硝酸钾鉴别出来，碳酸钠能与酸反应生成气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显的现象，可以使用酸

A+B→气体,二氧化碳；A+C→白色沉淀,碳酸钡；所以A为碳酸钠溶液,B为稀盐酸,C为氯化钡.方案二,取稀硫酸溶液,将三瓶无色溶液任意编号为A,B,C,并取少量进行实验,将稀硫酸溶液分别加入A、B、C

（1）能使无色酚酞溶液变红的不一定是碳酸钠,也有可能是氢氧化钠（2）白色沉淀不消失（3）1号是氢氧化钠；2号是碳酸钠；3号是稀硫酸

各取些样品,滴加盐酸溶液,冒气泡的是碳酸钠；剩下的两个取些样品,滴加硝酸银溶液,变混的是氯化钠,另一个就是硝酸钠.

按照操作、现象和结论的流程来描述，①分别取三种白色粉末，加水溶解；能溶解的是硫酸钾，不溶解的是碳酸钙、氢氧化镁；②再分别向不溶解的两种物质中加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钙，能溶解但是无气泡的是氢氧化

按照操作、现象和结论的流程来描述，①分别取三种白色粉末，加水溶解；能溶解的是硫酸钾，不溶解的是碳酸钙、氢氧化镁；②再分别向不溶解的两种物质中加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钙，能溶解但是无气泡的是氢氧化

1.加盐酸或硫酸,有气泡产生是碳酸钠.2.加除钾盐、钠盐、铵盐以外的盐,有沉淀产生是碳酸钠.5楼的,碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,用PH分不出来.

C和硝铵反应,有刺激性气体产生和Na2CO3反应有白色沉淀产生,和NaCl无明显变化

呵呵``这是谁滴谁的问题了`HCL和Na2CO3互滴问题首先要知道Na2CO3和酸反应放出气体的原理`是先CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==H2O+CO2知道了原理了`就来说说这里的试

D是碳酸钾A是硫酸氢钠B是氯化钡C是硫酸钾CO3+2H=CO2+H2O箭头和离子符号自己标上了哦!CO3+Ba=BaCO3箭头和离子符号自己标上了哦!希望对你有所帮助!

碳酸钾溶液氯化钡,生成白色沉淀BaCl2+K2CO3==2KCl+BaCO3沉淀碳酸钠,无现象稀盐酸,气体K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2气体

物理：取相同体积称重,最重的是碳酸钙,次之为硫酸钠,再次之为碳酸钠化学：溶解,不溶的为碳酸钙,用硫酸钡滴定,再用盐酸溶解,不溶的为硫酸钠,溶的为碳酸钠

能,主要是FeCl3在PH＞3左右就会强烈水解FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl水解出来的HCl和碳酸纳会生成气体放出和氢氧化钠就是普通反应没其他现象共同现象是都有红褐色沉淀生成

D硫酸和碳酸钠反应迅速产生气体硫酸和碳酸钙反应开始会有气体产生可是反应一段时间后生成硫酸钙是微溶物,附在固体表面阻止反应继续进行,硫酸和氯化钠混合无明显现象.

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C