原电池实验铜没有气泡-搜答案-搜搜考试网

可能是水受热蒸发所形成的吧（由于水中的杂质存在,使得蒸汽状态的水分子积累形成气泡）,其二是锌与水反应所形成的水泡,凡事不会那末绝对.

楼上说的结论都对,来详细解释一下.理论上纯锌纯铜连上插入强酸中,锌表面是不会有气泡的.理由很简单就像老师讲的,两种金属在酸中有不同的电势差,一种类似于电压的东西,把电子向铜的方向推动,然后氢离子再在铜

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

你的问题应该是铜棒上有气泡.是这样的,首先锌比较活泼,产生电子,变成锌离子,锌棒溶解了.刚产生的电子通过导线,来到铜棒,铜棒上电子多了,显负电,吸引了溶液中的氢离子,氢离子附着在铜棒上,得到上面的电子

也会啊,但没有铜那边多,因此锌过一会就耗尽了,就想电池用完了.用电池时你也会发现用光的电池很明显变轻了,也就是这个道理

不会有气泡产生,反映的实质是Zn失去电子后电子跑到Cu上去了（这样才会形成电流）,H+在Cu那里得到电子变成氢气.至于为什么反映速率加快,这要根据一个规律：金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原

锌片做负极,铜做正极,锌失去电子变成锌离子,铜离子得到电子,但是新产的铜是黑色的.跟大块纯铁是银白色的,而铁粉是黑色的道理一样.不是氧化铜

1：防止正负极短路2：吸附电解液,形成离子通道

该原电池的电解质溶液是硫酸铜溶液,锌失去电子,做负极,铜得到电子,做正极,这个过程中没有涉及到能生成气体的粒子的反应.

原因,锌不纯,在锌表面形成原电池.答案多为这样解释.

因为锌与铜的活动性差距比锌与H的大,产生的电势差大,所以通过导线

1.断电

zn+CUSO4=ZNSO4+CU

实际试验确实和理论不一样,原因在于,铁丁本身不纯,含有碳,所以铁钉本身就形成了无数微小原电池,所以铁钉上有气泡

锌片容易被钝化,在表面形成氧化膜,你把锌、铜表面磨下,再把水加热除去里面空气试试,加热还能加快它的反应速率.

发生氧化还原反应,生成氢气

1没有加热2没有加催化剂二氧化锰·3分液漏斗中加的不是双氧水4双氧水浓度过低

Zn做负极,失电子,电子从导线移向Cu级,H+在Cu级处获得电子变成氢气,所以氢气在Cu级放出电子要经过导线移动,移动的同时就有电流产生了,电流方向跟电子移动方向相反,所以电子经导线从负极到正极,电流

而在原电池中,是铜离子得电子,所以没有气泡!或许我错误理解你的意思了!有疑问请补充,锌溶解是锌失去电子变成氢离子!补充：我插,是锌离子,不是氢离子!打错了追问：铜不跟稀硫酸反应,锌活动顺序在氢前面,可

锌极上有少量气泡逸出,可能是因为Zn混有杂质,铜极上有大量气泡逸出,是因为Cu做正极,2H++2e==H2,如果电解质是HCl