原电池和电解池的区别

给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的

解题思路：注意原电池和电解池，都是氧化还原反应，原电池是自发的，分正负极;电解池是被动的，分阴阳极。按照放电顺序进行书写。解题过程：1、原电池是自发的氧化还原反应，原电池中电极反应式的书写1、先确定原

铝Al+OH-=ALO2-铁Fe+OH-=Fe(OH)3

只有原电池有正负极电解池有阴阳极可以从氧化还原反应得失电子正极和阴极发生还原反应化合价降低负极和阳极相反实质就是发生氧化还原反应

区别特简单,看有没有外加电源,没有的是原电池,有的电解池.电解池,记住阳氧,就是阳极发生氧化反应.和电源正极接的是阳极.原电池,就是电池.电池原理是什么,电子有负极到正极.那就是谁能失电子谁只负极被.

电解池需外加的直流电源,原电池不需要原电池发生的反应需能自发进行,电解池可发生平常状况下不能发生的反应,如电解水电解池两电极材料活泼性可相同（如同为惰性电极）,原电池电极材料活泼性需不同（活泼的为负极

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

原电池是化学能转化为电能的,电解池是电能转化为化学能的,需要外接电源.但原理是通的.失电子被氧化的都是阳极,得电子被还原的都是阴极（这是上海教材的说法,别的省原电池是正负极,电解池是阴阳极）.电解池中

有点意思..高三的化学,都忘记了差不多了.个人认为主要是电池是否有外接电源的区别.都忘记了.

①先写总反应式②明确氧化剂和还原剂,还原产物和氧化产物③正极发生还原反应,写出反应物即氧化剂,写出得电子数,写出还原产物,然后根据电解质的种类配平④负极发生氧化反应,写出反应物即还原剂,写出失电子数,

一、电化学四极正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池.正极电位高,是流入电子(外电路)的电极；负极电位低,是流出电子(外电路)的电极.阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池.阳极是指

一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,

近似于正逆反应当然条件不同

阳极出氧卤,阴极氢金属.盐的离子都放电,离子浓度急速减；盐的离子不放电,水耗离子浓度添.酸根离子单放电,产物必得卤氢碱；金属离子单放电,产物必得金氧酸.是记忆用惰性电极电解盐溶液时产物的口诀.

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金

1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了;2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极一样是发生氧化反应的,都是失电子,而正极和