搜搜考试网原电池中盐桥中的离子会进入溶液吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 14:44:48
锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电
实际上是电荷的涌动
会的,盐桥里面的离子跟溶液中的离子一样在电场的作用下作定向移动
首先得给你说下什么是盐桥,盐桥是琼脂和饱和氯化钾溶液；是用于原电池的材料,他是用来补充电荷的!相当于导线的作用!假如没有盐桥,就不能形成原电池或者电解池的闭合回路,无法形成原电池和电解池!所以说,这些
负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2Fe3++2e-=2Fe2+溶液中总反应：2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+
一定的,笼统地说说离子不移动,就不可能产生化学电势,也就没有电流.
溶液中,极性分子因为有极性,容易将水分子拆成氢离子与氢氧根离子,要是其中氢氧根离子与该极性分子结合,就会剩下氢离子,与锌反应.对于你的问题补充,水解会使水分子变成氢离子和氢氧根.不知道你懂不懂.给你说
由于Zn、Cu原电池（电解质是稀硫酸溶液）其构成原电池,而构成原电池最基本的就是要有闭合回路负极失电子,电子经导线到正极,由于说了要有闭合回路,SO42-在溶液中带负电先当于电子,向负极移动如果不明白
当盐桥中的离子全部进入后反应是会结束,但电极材料消耗,电解质溶液浓度不够也可以导致反应结束,应该说是充分不必要条件.
电子是不会游水,所以不能进入溶液.而进入导线
对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌溶液中.
只有电子移动而正电荷（金属离子）不移动,由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现,又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上
PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解
没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应
因为电子在溶液中无法移动,电子在有导线部分由负极流向正极,在溶液中,电荷的传递是通过带电粒子的移动实现的.
盐桥里面的离子能移动到溶液中..原电池工作一段时间后,盐桥里的电解质浓度会变低.所以盐桥是有寿命的
当然会,盐桥的作用就是如此,因为K+Cl-导电能力很接近,可以消除极化电势,如果没盐桥,离子导电能力不等,会产生极化,总电压下降
会的,盐桥里面的电解质要流出＂保持电中性.盐桥是琼脂和饱和食盐水,离子可以自由移动的.再问：末端是封闭的吗？是透过玻璃出来的吗？再答：没有用玻璃封