原电池中水产生的氢离子和氢氧根离子会移动吗-搜答案-搜搜考试网

在稀溶液里,氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,在相同温度下是不变的,称为该温度下水的离子积常数.常温下此常数Kw=10^-14

水电离出的氢离子与氢氧根离子永远是相等的

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性有关.溶液本身是酸性的,水的电离就很少.H2O===(H+)+(OH-)由于酸中电离的氢离子与水中电离的氢离子相同,酸的电离抑制了水的电离.水的电离常数为：1×10

只能写H2O,不能写成离子的.

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

在金属浸入电解质溶液（酸）中后,当金属与电解质溶液接触后,在金属表面的正离子由于极性水分子的作用,脱离金属,进入溶液－金属表面积累了过剩的电子,使金属表面带负电,紧靠金属表面的液层带正电的双电层,这样

由水电离出的氢离子和氢氧根离子始终是相等的,但因为消耗不一样,可能导致最终浓度不相等.

不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓度直接用溶液pH算.

解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度

首先,必须承认一点,水电离的氢离子浓度=水电离的氢氧根离子浓度（以下省略浓度）酸性溶液中,氢离子一部分来源于酸所电离,一部分来源于水所电离,而氢氧根只能由水电离,所以,在酸性溶液中,水所电离的氢离子=

1、如果没有铜电极,锌极产生的电子一定会在锌的表面和溶液中的氢离子发生反应.但是接通铜电极以后,由于锌比铜活泼,更容易失去电子,所以,锌电极上的电子在外力（电势差）的作用下,会自动的从锌跑到铜上.因此

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度

强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系

肯定相等再答：只不过后来又被弱碱阳离子或者弱酸根离子结合了一些再问：哦，你高中？另外水解促进电离对吧？再答：促进电离我老师

以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水

阴极：2H^++2e^-=H2↑阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑反应式：2H2O=2H2↑+O2↑

自然,因为水中氢离子是很少量的,反应式中所写的物质须要是大量存在的

因为原电池中水电离的量占整个溶液中的氢氧离子的亿分之一都不到,不影响计算.电解时氢氧离子经常会参与反应,即使不参与也影响水的电离平衡,是必须考虑的,即使是水的电离很少的时候.