原子结合能力大小的判断-搜答案-搜搜考试网

因为金属活动性顺序是铜》银》金这样的活动性越高,失电子能力越强象钾这种金属失电子能力是相当强的.

酸越弱,酸根结合质子能力就越强.

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

结合之子的能力和电解质电解强弱有关,越弱越容易结合质子,也就是说水解厉害的结合质子就厉害\x0d电离能力依次是H2O<CH3COOH<HCl

血细胞包括红细胞、白细胞和血小板．在红细胞内，有一种红色含铁的蛋白质叫血红蛋白，它在氧的浓度比较高的地方容易与氧结合，在氧的浓度比较低的地方容易与氧分离．所以血红蛋白与氧结合还是分离取决于血液中的氧的

电子层数越多,半径越大（周期数越大半径越大）,同周期元素,最外层电子越多,半径越小（从左到右半径逐渐变小）,题中各元素周期数H1,OF都是2,Na是3,而因为F在O的后面,所以原子半径H

铁粉,氯化铁溶液,稀硫酸,氢氧化钡溶液,氯化铜这种题目的做法：实际上要分别组合看是否反应,铁粉+氯化铁溶液------能（Fe+2FeCl3==3FeCl2）化合反应---氧化还原反应铁粉+稀硫酸--

在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副

比如酸性大小：碳酸>苯酚>HCO3-则碱性强若为：碳酸氢根再问：不明白再答：反应了对应的酸的酸性的强弱。可以根据强酸制弱酸的原理，先判断酸性的强弱。在判定结合氢离子的能力大小。再问：怎么解释苯酚钠和二

结合质子的能力

解题思路：根据化学键的知识进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

稳定或不稳定是由最外层电子数决定的8为最稳定建议你百度搜一下元素图

看它的原子结构示意图.原子层数越多,原子能量越大；最外层电子越多,原子能量越大.（能量最低原理）

半径小,质子数多,吸引电子能力强,电负性就大.再问：氧和氯谁的吸电子能力强点啊，它们符合这些规律吗？？再答：氧氧半径小于氯再问：如果我不晓得它们谁的半径小怎么办再答：看电子层数呀电子层数少，半径就小。

可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问：不可以原子的半径大小？再答：同一主族可以比较原子半径大小。

看生成物的稳定程度

就是与H+的反应顺序.弱酸根对应的酸酸性越弱,其与H+结合的能力越强.OH-与H+结合能力最强.如：OH->ClO->CO3^2->CH3COO->SO3^2->Cl-

镁的半径大虽然锂和镁既不同族,也不同周期,而且是对角线的关系,但是镁元素毕竟多一层电子,所以半径大于锂在原子半径表中可以看到,凡是成锂和镁这种对角线关系的,都是下一周期的大

氢化物稳定性跟电负性有关,电负性越强,稳定性越好,再问：什么是电负性忘了再答：吸引电子能力，同一主族，从上到下减小，同一周期，从左到右增大

强氧化剂夺电子能力强,如稀硝酸,浓硫酸,高锰酸钾

主要还是看元素周期表同一行的话,右边的比左边的小,同一列的话,上面的比下面的小!要了解实质的话,其实就是静电力的问题!电子带负电,质子带正电,原子核中只有质子,所以带正电；电子在原子核周围可以看作是在