原子的电子层怎么排布的-搜答案-搜搜考试网

最外层电子由1增加到8原子半径逐渐减小正化合价由1增加到7；负化合价由-4到-1

同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……第一电子层（K层）中只有1s亚层,最

BMG2+再问：为什么？？再答：镁失去二个电子和氖的的电子层排布一样

电子排布是根据能量级来算的.电子会优先排布在能量级较低的层上,具体情况如图.

电子排布遵循三个规则,1保利不相容原理2能量最低原理3洪特规则对于这个问题高中不做深入研究,只是要定性的来记忆,对于某些特殊的电子排布也是要记忆的,比如铁28142,铜28181这些的具体原因用高中所

铁+2价1s22s22p63s23p63d6+3价1s22s22p63s23p63d53d5是半轨道充满状态比3d6稳定

2倍N的平方2层2*2的平方83层2*3的平方18.现在外面最多7层

电子能量排布是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p.依次增加给个最佳谢谢

由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为2

1s(1)是外围电子层排布（括号中的1表示1个电子层）,（氢）为元素,“5f⑶6d⑴7s⑵”中的dsf表示不同的电子亚层

这个理解记忆最快还有就是记住那几个特殊的比如H,只有一个电子,但是要想稳定的话就得共用电子对,就成了H2具体的情况下边网站去看吧

电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字

答案：1s22s22p63s23p64s13d10方法：首先明确,排电子排布式要用到四个基本的定理：能量最的原理,洪特规则,洪特规则特例,不相容定律.排铜的时候主要就是,洪特规则特例的应用.首先铜是第

2,8,18,32,3每层电子数为2n的平方+1,最外层不超过八个（不过这似乎是前20的原子的规律,后面不确定）

离子并不一定最外层能达到饱和状态,比如DS区的金属离子有5~6个价态的离子,不可能都达到饱和状态.最明显的区别是离子外层电子数不等于核内质子数,而原子一定相等,而离子通常最外层电子排布比原子稳定,但不

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

选A.B最外层是7个电子,得到一个电子形成8电子稳定结构,形成一价负离子F-C最外层是3个电子,失去三个电子形成8电子稳定结构,形成三价正离子Al3+D最外层是1个电子,失去到一个电子形成8电子稳定结

特殊要背,别的都可以自己弄出来,本人高三刚毕业

元素周期表中分主族和副族0族第八族,主族元素电子从最内层到次外层都排满了,副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满.主族最外层电子数依次递增,副族就比较麻烦了,一般不要求,记住几个常用的元素性质就好

解题思路：根据电子的排布规律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r