原子氧化性越强-搜答案-搜搜考试网

原子的还原性越强,只能得出的结论是对应简单的阳离子氧化性越弱.这里没有涉及到原子的氧化性问题,所以无法判断对应简单阴离子的还原性强弱.

不敢苟同楼上观点额,对于单质,“金属性与还原性统一,非金属性与氧化性统一”还算说得通,对于化合物就不准了lz所说的是用离子的氧化性强弱去判断原子（单质）的氧化还原性,楼主说得对,同理,离子还原性越弱（

首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下

不是二氧化氯外层键域有一个自由电子,类似自由基,具有极强的氧化性.

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

根据元素周期表,每一周期元素氧化性从左到右依次增强,还原性依次减弱.每一纵列还原性越强,反之氧化性越弱.当然金属还原性基本上大于非金属.也可根据置换反应,还原性越强,化合价升高.

除了+4不能别氧化其他都可以..醇类：甲醇-1价可以醛类甲醛+1可以羧酸草酸+3价可以还有很多.比如碳碳之间的不饱和键都可以..只要没达到最高价态的碳都可以别氧化成二氧化碳

可以,卤素具有强氧化性.因为卤素容易失得电子.失电子被还原(氧化物被还原,还原物被氧化)再答：打错字了！容易得电子，得电子被还原，失电子被氧化。再答：不懂了可以继续问！知道满意为止，不过记得采纳，并给

钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性,对的.一种元素的还原性越强,说明其高价态的离子越不容易被还原,即氧化性越弱.钠离子能被还原（不是氧化）成钠原子：2NaCl=通电=2Na+Cl2↑,需要很强烈的条件

Fe3O4可以写成Fe2O3*FeO,有的专家认为三分之二的铁元素为三价、三分之一为二价.可能正因为这样决定着它能够具有磁性,好好努力,化学的世界很精彩.

没问题.原子的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强,即得电子能力强,原子核对外层电子的引力强,得到电子之后就不容易失去,所以,其离子的还原性减弱

对的,升失氧化还原剂降得还原氧化剂升的高,还原性强,自然氧化性弱,再问：我懂了

1.钠离子有氧化性,但极弱:----钠离子是由钠原子失电子形成的.----钠原子有极强的还原性,非常容易失电子变成钠离子,反过来,钠离子就很难得电子,即钠离子氧化性很弱.----类比:上山容易下山难.

它是纯净物,不懂别瞎说由离子构成,结构复杂近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].

嗯再问：多少嘛

应该可以吧,N处于不稳定状态

不是正好相反一种原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱,相对的,还原性会比较强,反之,一种原子的还原性越强,那么它的离子的还原性就很弱,相对的,氧化性会比较强比如说,铁原子的还原性很强,所以它的

氧为-2价铁,一个为+2价,两个为+3价.

失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强.由于静电引力,带正电的阳离子具有吸引带负电的电子的能力,也就是说具有得电子的能力,也就是具有氧化性.

解析：乙烯化学式：C2H4,因为C的非金属性强于H的非金属性,所以C为负价,H为+1价.根据化合价代数和为O原则,C2H4中的H+1,则有C的化合价：X*2+1*4=0则有：X=-2,所以乙烯中的碳原