压强为1.013求氧气单位体积内的分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 03:33:55
p1v1=p2v2v2=p1v1/p2=15L气体在B状态时单位体积内的分子数NA/v2=6*10^23/15*10^-3=4*6*10^25个/m^3再问:额,那个15L为什么要10^-3哩再答:1
你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为(a-b)/3+b,氧气为(a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为(a-b)/3,氧气为(a-b)/3+
设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:
长度单位:海里(这个好像没有缩写)、千米(km)、米(m)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、丝米(dmm)、忽米(cmm)、微米(μm){中间没有了}纳米(nm).1海里=1.728km=1
有两种情况H2过量,V(H2)=(100-a)/3×2+ao2过量,V(H2)=(100-a)/3×2求采
设单个分子质量为m,分子垂直于容器壁的平均速度为v,分子与容器壁的撞击时间为t,则单个分子对容器壁的作用力为Ft=-mv-mv,F=2mv/t,压强=N*F当温度发生变化,v发生变化,m/t保持不变,
若设一定体积为XL的空气,则:空气总质量为1.29Xg其中氧气质量为1.42×0.21Xg则氧气的质量分数为:1.42×0.21/1.29×100%=23%
2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态(关键所在),故氧气过量时产生的水(气)和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.
在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2+1-2=1X-----Y------Z------------------a-bX=2(
一体积甲烷和两体积氧气充分燃烧生成一体积二氧化碳和两体积水(120度时水是气态)反应前3体积反应后也是3体积,故为等体积反应.所以,压强增加是烯烃燃烧起的作用.反应后压强为原来的1.1倍,而原反应物共
压强单位是:帕斯卡(帕)符号:Pa质量单位是:千克符号:kg体积单位是:立方米符号:m³
可以求压力,求压强得有受力面积.
例题答案:用理想气体状态方程PV/T=c(定值)因为V不变202650/(273+35)=P/(273+95)P=232257.95帕斯卡PV/T=c(定值)单位体积内温度升高压强增大
等温...P0V0=P1V1+P2V2+P3V3+...150*20=5*20+n(5*5)n=116个
理想气体状态方程:PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得:2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
空气的体积:25.86/1.293==20L氧气的体积:20*21%==4.2L
PV=KT,P压强Pa,V体积m3,K常数,T温度