0.15mol.L稀硫酸的ph-搜答案-搜搜考试网

[OH-]=0.3mol/l[H+]=0.1*2=0.2mol/lC(OH-)=(0.3V-0.2V)/2V=0.05mol/lC(H+)=10(-14)/0.05=2.0*10(-13)PH=-lo

c=0.02mol/L[H+]=2c=0.04mol/LpH=-log[H+]=-log0.04=1.40pH=4,[H+]=10^-4mol/L相当与c=[H+]/2=5*10^-5mol/L的稀硫

设均为1L,则反应后剩余氢离子为0.02摩尔,假设混合体积不变,则氢离子浓度为0.02/2=0.01摩尔每升,即pH=2.

0.1*0.02=0.002mol0.1/2=0.05mol

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

H+浓度是0.1mol/L因此根据pH值计算公式pH=1

如果忽略体积的变化因素,这个混合溶液的硫酸浓度是9.7mol/L,PH值的表示范围一般是微酸至微碱溶液范围,即1-14之间,PH14的碱溶液是不用PH值表示的,直接用摩尔浓度表示.如果你一定要用PH表

由PH计算公式得来的

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L设第二步电离产生xmol/L的H+HSO4-＝H+＋SO42-0.1-x0.1+xxx(0.1+x)/(0.1-x)=1.

ph值为2,计算方法是：H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数

氢氧化钠氢氧根0.1mol/L,硫酸氢离子浓度0.12mol/L中和后,氢离子浓度0.12-0.1=0.02mol/LPH=2-lg2自己算一下吧

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

ph=1说明H+的浓度=0.1mol/L一个H2SO4有两个H+所以硫酸摩尔浓度=0.05.mo/L

选DpH＝1.0的硫酸溶液中C(H^+)=10^-1mol/L硫酸溶液的物质的量浓度C(H2SO4)=1/2C(H^+)=10^-1mol/L=0.05mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：

为1公式：一lgC（H+）即：负的氢离子的对数值

将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则[0.15×V1×2-0.1×V2]/(V1+V1)===0.1,V1/V2=1;1,若HA为强酸,则

(1)PH=3的溶液------------[H+]==0.001mol/L(2)0.5mol/L硫酸溶液------[H+]==1mol/L(3)0.1mol/L盐酸----------[H+]==

是稀硫酸70%以下的硫酸常认为是稀硫酸4mol/L的硫酸是39.2%的,是稀硫酸

选B.pH最小的是酸性最强的,也就是c(H+)最大的.CD是弱酸,pH不是最小的.A.c(H+)=0.01mol/LB.H2SO4是二元酸,c(H+)=0.02mol/L