2mol l氢氧化钠溶液pH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 04:06:10
![2mol l氢氧化钠溶液pH](/uploads/image/f/260308-28-8.jpg?t=2mol+l%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH)
醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.
亲,你确定溶液浓度是变小?电解氢氧化钠溶液,氢离子更易被电解,导致其生成氢气与氧气,表现为电解水.水少了,溶液浓度应该变大吧.氢氧化钠呈碱性,浓度大碱性强,PH增大.
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
再问:为什么我算的结果是0再答:呵呵,当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记,你再试一下再问:就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答:稍等一下,我把过程发给你
这个现象称为滴定突跃滴定突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH=7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaC
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于
遇碱变蓝,对
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
就是电解水,所以氢氧化钠浓度变大,PH变大
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/
相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同
这个只能作近似计算就是将这两种溶液的密度都认为是1g/mL先算HNO3根据公式c=1000ρω/M=1000*1*2%/63=0.32mol/L所以溶液PH=-log[H+]=0.5再算NaOH根据公
pH变大,电解稀氢氧化钠溶液,就是在电解水,水少了OH-浓度就大了
1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^(-2)PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混
看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6