2L烃A的蒸汽能在aL

400K,101000Pa时水为气态.2L烃A的蒸汽能在mLO2中完全燃烧,反应后的体积增至（m+4）L,说明体积增加4L.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积增加1x+y/4xy

1.这题我认为不必计算,混合气体的平均相对分子质量增大,说明这个反应的系数是减小的,而且n为整数,所以只能为1如果计算的话也可以.我不打了,太麻烦.Hi说吧2.这个题不就是等效平衡嘛.用极端转化：10

第二题反应方程式可写成CxH8+（x+2）O2=x02+4H2O现在给你的是M=15,反应是完全反应的,因此你一份烃所需要的氧气为小于7.5x+2

CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O1.5:1=1.5:(y/4-1)y=8(x+y/4):1xa>9*1.5=13.5L；a>13.5L.

（1）令烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O，气体体积差量△V1        

400K,101.3kPa时,1.5L某烃蒸气,能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至（a+3）L,（同温同压下测定）（1）该烃在组成上必须满足的条件是______．（2）当a=10L时,该烃可能的分子式

（1）烃分子中的氢原子数为8（2）C4H8或C3H8、C5H8（3）a≥11解题过程如下：在400K,101.3KPa时生成物均为气态CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4

1.在400K温度下,H2O为气体状态存在,利用体积差来计算：CaHb+(a+b/4)O2==aCO2+b/2H2O体积差1a+b/4ab/2b/4-12m21*2=2*(b/4-1)解出：b=8所以

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O所以就要2+2(x+y/4)-2x-y=-2即4-y/2=0所以y=8只要y等于8就可以了!m=15则有2(x+y/4)=15y=82x+4=15x

（1）设烃为CxHy,y=12,x>=5（2）C5H12C(CH3)4新戊烷或2,2-二甲基乙烷结构简式的话,就是一个C上下左右都是甲基CH3-解答步骤：（1）CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+

根据电荷守恒c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO42-)=0.5mol\L可知0.1+3x=1计算可知溶液中Al3+的浓度为0.3mol\L

0.5mlo/L再问：为什么啊..再答：正离子数必定等于负离子数啊(0.1+0.3×3)/2=0.5

(1)设该烃的分子式为CxHy,因为有400度的温度,所以燃烧产生的是水蒸气CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O1.1.5x+0.375y~1.5x~0.75y所以反应完全后剩余的

在0.5L0.4mol/L的Al2(SO4)3溶液中,　　c(Al3+)是0.8mol/L　　c(SO42-)是1.2mol/L　　　其中Al元素的质量是0.5*0.8*27=16.8g

当a≤3b时,氯化铝过量,所以生成氢氧化铝的物质的量为0.05xa/3=0.05a/3mol若无沉淀生成,即反应生成偏铝酸钠根据方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O所以n

-----------------------Al2(SO4)32Al3+3SO42-123浓度（mol/L)xByx=B/2=0.5B2y=3B,y=B3/2=1.5B再问：------------

1个CnH2n能和1个H2加成,而CnH2n+2是饱和烃不加成0.25aL氢气发生加成反应,则CnH2n为0.25aL则CnH2n+2就是a-0.25a==0.75aL即CnH2n：14nCnH2n+

NaOH不足量时产生0.1mol沉淀即有0.1mol铝沉淀即n(NaOH)=0.3mol,V=150ml过量时全部沉淀后又溶解了0.1mol即n(NaOH)=0.7mol即V=350ml你看错答案了吧

mmL,bmol/L的AlCl3中,加入等体积amol/L的NaOH当a≤3b生成Al（OH）3沉淀求m吗?

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶